课件-全国-2008_高中化学铜及其化合物课件.rar

1、（2006年高考广东卷20题）.氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：⑴制备氧化铜①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是。②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是。2．（08惠州二模）铜的冶炼大致可分为：①．富集，将硫化物矿进行浮选；②．焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；③．制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑；④．电解精炼铜。下列说法正确的是A．上述灼烧过程的尾气均可直接排空B．上述过程中，由6molCuFeS2制取6molCu时共消耗12molO2C．在反应2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂D．电解精炼铜时，粗铜应与外接电源的正极相连接高三化学专题复习考纲：1、了解铜的主要性质及其应用。2、了解铜的重要化合物的主要性质及其应用。元素周期表考点1、铜的性质(1)与氧气反应：(2)与硫反应：(3)与氯气反应：2、与酸反应：（非氧化性酸不反应）考点二、铜的重要化合物Cu(OH)2:CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O3.铜盐及其反应Cu2＋的检验：向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液→Cu(OH)2沉淀然后加入浓氨水，再滴加NaOH溶液→四氨合铜离子（深蓝色）的特征颜色，这个实验可以用来检验铜离子的存在．小结：1、几种重要的铜化合物及其转化加适量水溶解，搅拌，过滤③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是。2．（08惠州二模）铜的冶炼大致可分为：①．富集，将硫化物矿进行浮选；②．焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；③．制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑；④．电解精炼铜。下列说法正确的是A．上述灼烧过程的尾气均可直接排放到空气中B．上述过程中，由6molCuFeS2制取6molCu时共消耗12molO2C．在反应2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂D．电解精炼铜时，粗铜应与外接电源的正极相连接3、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，该盐可能是（）A．FeCl3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4谢谢指导