试题-全国-2018_2018年秋季九年级化学下册 第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度 9.doc

1第2课时一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制知能演练提升能力提升1.小红在配制50g5%的氯化钠溶液时,进行了以下操作,其中会导致溶液中氯化钠的质量分数大于5%的是()A.用量筒量取水时俯视读数B.在称量前,指针稍向左偏移便进行称量C.装瓶时部分溶液洒出D.溶解时烧杯中已有少量水★2.如果所配6%的氯化钠溶液中溶质质量分数偏小,其原因是()A.称取的氯化钠固体质量偏大B.转移称量好的氯化钠固体时,有少量撒落在桌面上C.量取水的体积偏小D.转移配制好的溶液时,有少量液体溅出3.用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除,乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是()A.甲实验的步骤是①④⑤,其中去除杂质的关键步骤是蒸发B.甲实验各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作,则配制的溶液浓度偏大(ρ水=1g/cm3)D.乙实验中,若①所用的烧杯内壁沾有水,对配制的溶液浓度无影响4.某同学在配制50g溶质的质量分数为5%的食盐溶液的过程中,称量时将砝码放在左盘(1g以下用游码),食盐放在右盘;量水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中食盐的质量分数()A.等于5%B.大于5%C.小于5%D.不能确定5.要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是()A.实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒B.称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘,药品放在右盘C.配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1∶20D.称量时,必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量6.实验室要配制100g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液。(1)配制溶液需完成计算、称量、三个步骤。(2)下列因素会导致所得溶液中溶质质量分数偏小的有。A.硝酸钾中有杂质B.称量时使用了生锈的砝码C.用量筒量取水时,仰视读数D.配制完成后移取液体时有部分溅出7.(2017山东菏泽中考)今天是某校实验室开放日,晓明同学用锌与稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒,然后将60g稀硫酸分三次加入,每次生成气体的质量如下表:次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g202020生成氢气的质量/g0.080.080.04试计算:(1)共制得氢气g。(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)探究创新8.如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:(1)用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序。(2)图②中,有一种塑料仪器,其名称是。(3)称量NaCl时,托盘天平平衡后的状态如图⑤所示,游码标尺示数见下图,则称取的NaCl质量为。(4)需要量取的水的体积为(水的密度为1g·mL-1)。读数时,下图视线角度正确的是(选填字母标号)。(5)称量NaCl质量完毕放回砝码时,发现有一个砝码缺损了一个小角,若其他操作步骤正确,则所配溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”或“等于”)10%。答案：1.A2.B3.C粗盐中难溶性杂质的去除实验中,去除杂质的关键步骤是过滤,A不正确。甲实验各步操作中,玻璃棒的作用都是不同的:溶解时搅拌,加速溶解;过滤时引流;蒸发时搅拌,防止局部过热造成液滴飞溅,B不正确。步骤③中,读数时,视线与液体凹液面的最高处保持水平,量取的液体体积偏小,配制溶液的浓度偏大,C项说法正确。乙实验中,若①所用的烧杯内壁沾有水,相当于增加了溶剂的质量,所配溶液浓度偏小,D不正确。4.C配制50g溶质的质量分数为5%的食盐溶液需要食盐50g×5%=2.5g,需要水的质量是47.5g。在称量时砝码放在左盘,食盐放在右盘,则称得的食盐的实际质量是2g-0.5g=1.5g。量取水时仰视读数,则量取的水的实际体积大于47.5mL。错误的操作造成了溶剂的质量增加,而溶质的质量减少,因此,配制的食盐溶液中食盐的质量分数要小于5%。5.DA项,实验中要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒,还有量筒、胶头滴管,故A错;B项,称量物质时要遵循“左物右码”原则,故B错;C项,配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为5∶95=1∶19,故C错;D项,易潮解,具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿中称量,因为氢氧化钠既易潮解,又具有腐蚀性,所以称量时,必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中,故D正确。6.答案(1)溶解(2)AC7.答案(1)0.2(2)解:设20g稀硫酸中所含有的硫酸质量为x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑982x0.08gx=3.92g所用稀硫酸的质量分数=×100%=19.6%答:实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。8.解析(1)