课件-全国-2008_高中化学一轮复习课件第三节合成氨条件的选择.rar

桃源九中高三化学备课组一、合成氨适宜条件的选择（1）温度：升高温度可加快反应速率，但从平衡移动考虑，此反应温度不宜太高。选择温度的另一个重要因素是要使催化剂的活性最大。（即催化剂的活性温度）二、合成氨的适宜条件三、合成氨工业的简要流程考点1合成氨工业（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：（3）当甲烷合成氨气的转化率为75%时，5.60×107L甲烷为原料能够合成L氨气。（假设体积均在标准状况下测定）（4）已知尿素的结构简式为H2N－－NH2，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：①；②。考点1合成氨工业压强（kPa）考点2勒夏特列原理及其应用1、可逆反应达到平衡过程中物质浓度的变化关系（体积变化也可以）化学平衡计算的解题万能钥匙——“始、变、平”三行式分析法mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)起始量ab00变化量xnx/mpx/mqx/m平衡量a-xb-nx/mpx/mqx/m考点3化学平衡的计算(1)解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1：2，设反应掉的N2的物质的量为xmol。则x：6=1；2，解之x＝3，a=13+3=16解法二：N2+3H2NH3开始(mol)abOt(mo1)136在t时生成6molNH3，消耗了3molN2，所以a=13+3=16(2)n平(NH3)=×25％=32mol×25％=8mol(3)5：4(4)2：3(5)1：2(6)3：3：2考点3化学平衡的计算能力·思维·方法【例1】下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mLNO。若通入11.2mL氧气（气体体积均在标准状况下测定），保持温度、压强不变，则容器内的密度()A.等于1.369g/LB.等于2.054g/LC.大于2.054g/LD.在1.369g/L和2.054g/L之间【例2】（广东高考题）在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为()A.67%B.50%C.25%D.5%一题多解：恒温恒容时，气体的压强之比等于其物质的量之比，平衡时的总压强为反应前的5/6，说明平衡时总的物质的量为反应前的5/6，即5/6×(2mol+1mol)=2.5mol，较反应前减少了0.5mol，根据反应方程式中所示的差量关系可知：2A(g)+B(g)2C(g)Δn2mol1mol2mol1mol参加反应的A的物质的量为1mol，则A的转化率为1mol÷2mol=0.5，即50%。【例3】（全国高考题）X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为()A．(a+b)/5×100%B．2(a+b)/5b×100%C．2(a+b)/5×100%D．(a+b)/5a×100%延伸·拓展【例4】在6L的密闭容器中，充入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生反应：4X(g)+3Y(g)=2Q(g)+nR(g)，达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应式中的n值是()A．3B．4C．5D．6再见！