课件-全国-2008_2008届高三化学计算专题训练(内容全面丰富)课件.rar

化学计算专题训练一、列比例法列比例法解题原则是：给什么量就用什么量、求什么量就设什么量、注意量要一致、单位一致且符合比例关系。2.标况下1LN2含有N个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为_____________。3.Wg水中含n个氢原子则阿伏加德罗常数可表示为_________。4.标况下VmLSO2气体中含有a个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为________。5.已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在标况下体积为______________L。（NA表示阿氏常数）X22X二、十字交叉法：COO2２８３２十字交叉法广泛用于元素平均相对原子质量、混合气体的平均相对分子质量以及同一溶质的不同质量分数溶液的混合等多种类型的习题上。2.CH4与O2按_____比_____体积比混合，所得气体标况密度为1g/L。3.80%H2SO4溶液与20%H2SO4溶液怎样混合可配制40%的H2SO4溶液。４．0.1mol/LNaOH溶液与0.5mol/LNaOH溶液按_____:_____体积比混合可配制成0.4mol/L的NaOH溶液。５．今有N2、CO2和CO组成的混合气体其密度是相同条件下H2密度的16倍，则该混合气体中CO2体积分数为_________。质量分数为_________。将上述混合气体通过加热的足量的CuO后所得气体的密度在同温同压下比原混合气体密度＿＿＿＿＿＿＿（填不变，变大，变小）N2COCO22844由A、B、C组成的混合气体已知A气体的体积分数为a%B气体的体积分数为b%三种气体的平均摩尔质量为M平均。则：A气体的质量分数为=三、差量法：１.在标况下一个容器充满Cl2时质量为74.6g若充满N2时质量为66g则该容器的体积为________L。容器体积理论量22.4Ｌ2.一装满N2的容器质量为214g若装满CO2质量为222g，现装满某气体后质量为208g该气体的摩尔质量为________g/mol。3、把氯气通人浓氨水中发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,把1.12LCl2，N2的混合气体通入浓氨水。实验测得溢出的气体（除NH3和H2O）体积为0.672L，问有多少克NH3被氧化了？四、守恒法1.若把Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物13.12g溶于水制成200mL溶液，测得c(Na+)为0.5mol/L。若将上述混合物固体用酒精灯加热至恒重可得固体物质质量是2.某溶液中Na+浓度为0.6mol/L，Al3+浓度为0.4mol/L，Cl-浓度为1mol/L，SO42-浓度为_______mol/L。3.有一在空气中暴露过久的NaOH固体经分析其中含水a%Na2CO3b%其余为NaOH。取此样品mg溶于100mL1mol/L的盐酸中，剩余盐酸需加入ngNaOH刚好完全中和。由此可知中和后的溶液里含溶质质量为4.将KCl和KBr混合物溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2反应后将溶液蒸干，得固体11.175g则原所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为。1、a%的A溶液密度为ρ1与b%的A溶液密度为ρ2等质量混合后，溶质A的质量分数为c%。已知：a%>b%ρ1>ρ2>1只有酒精（乙醇）溶液氨水溶液的密度小于1。它们的溶液浓度越大密度越小。而绝大多数溶质的水溶液是浓度越大密度越大。2、质量分数不同的两种硫酸溶液，以相同质量混合时，所得溶液密度为ρ1；以相同体积混合时，所得溶液密度为ρ2；质量分数不同的两种乙醇溶液，以相同质量混合时，所得溶液密度为ρ3；以相同体积混合时，所得溶液密度为ρ4；则：密度由大到小顺序为。98%H2SO4ρ=1.84g/Lc=18.4mol/LC1=五、极值法和平均值法：分析：当CO和O2恰好完全反应且原混合气体中CO2的体积几乎为零时是原混合气体体积的最大值。2.两种金属的混合物23g与足量的盐酸反应，放出标准状况下H222.4L。则这两种金属可能是。3、将一定量的Mg、Zn、Fe混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是1.下列装置中，可以肯定不漏气的是_______，判断B装置是否漏气的依据是_____________________________________判断D装置是否漏气的依据是_____________________________________.2.如图所示的装置中，将分液漏斗中的浓硫酸滴加到盛有固体食盐和二氧化锰混合物的烧瓶A中，微热后产生的气体依次通过容器B和容器C，然后再通过加热的石英玻璃管D(内放置铁粉)。试回答：3.按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式①A中现象是_____________，反应的化学方程式是_________________________