课件-全国-2007_高考化学二轮复习课件专题四物质结构.rar

物质结构一、原子结构三种微粒六种量，两素概念算清帐.1.三种微粒1）比较例1（99）“铱星”计划中的铱的一种同位素是19177Ir其核内中子数是A.77B.114C.191D.268例2（99）已知铱有两种同位素191Ir和193Ir，而铱的平均原子量为192.22，则两种同位素的原子个数比是A.39:61B.61:39C.1:1D.39:11例4.(20g)1999年新发现114号元素的同位素，其中子数为184，该同位素的质量数是A.70B.114C.228D.298D例5(93s)核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量(mol)A.n(A-N+8)/(A+16)B.n(A-N+10)/(A+16)C.(A-N+2)D.n(A-N+6)/A氧化物为RO,质子数=A-N+8;式量=A+16；选A例6(95)178O和168O原子的核外电子数的比较A.大于B.小于C.等于D.不能确定C例7(99s)12553I可治疗肿瘤，其核内中子数与核外电子数之差是A.72B.19C.53D.1252.六种量量概念意义质子数质子的数目决定元素的种类和“位置”中子数中子的数目决定原子的物性和质量数电子数电子的数目价电子决定元素的化学性质质量数质子数与中子数之和决定原子的近似原子量元素平均原子量:A=A1•x1+A2•x2+A3•x3……元素近似平均原子量：A=A’1•x1+A’2•x2+A’3•x3……其中A1A2A3……为各同位素的相对原子量A’1A’2A’3……为各同位素的质量数x1x2x3……为各同位素的丰度或摩尔分数氯元素有35Cl和37Cl两种同位素，在自然界中，它们各占75.77%和24.23%,它们的相对原子质量分别是34.969和36.966一种状态二原理，一套规律要记详1.一种状态：核外电子运动状态1）电子云：电子在核外空间一定范围内出现，好像带负电荷的云雾笼罩原子核周围，人们形象地称它为电子云。2.二原理1）最大容纳原理：每个电子层最多容纳2n2个电子。2）能量最低原理：电子在填入电子层时，先占能量低的电子层，后占能量高的电子层。3.一套规律要记详：核外电子排布规律1）每个电子层最多排2n2个电子2）最外层8个电子，次外层18个电子，倒第三层323）先占内层，后占外层要求：主族元素和第四周期元素原子结构简图会写方法：记住每周期稀有气体的结构简图IAIIA外延；IIIA~IIVA内推例1(96)M电子层与L电子层最多可容纳的电子数的比较A.大于B.小于C.等于D.不能确定A9F：最外层电子数比次外层多5个，除H外前18号元素原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换出水为的氧；CaF2难溶，AgF能溶于水；没有含氧酸；HF为弱酸。二.三键一力四数据，两种分子四晶体1.三键比较2.一力：分子间作用力（又叫）1）概念：存在于分子之间的微弱作用力。（只有分子晶体有）2）意义：决定分子晶体的物理性质。如力越大熔沸点越高3.四数据2）键长、键角、键能五.四晶体物质熔沸点高低的比较1.晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高，只有分子晶体熔化时不破坏化学键2.不同晶体（一般）：原子晶体>离子晶体>分子晶体熔点范围：上千度~几千度>近千度~几百度>多数零下最多几百度例1(99s)下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是A.NaFB.MgI2C.BaI2D.KBrB(阳离子小阴离子大)例2(99)下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N2B.D例3(98)下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A.光气(COCl2)B.六氟化硫C.二氟化氙D.三氟化硼A.用排除法例4(93)下列各分子中所有原子不能都满足最外层8电子结构的是A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2D.用排除法例5(92s)下列晶体中金属阳离子与自由电子作用最强的是A.NaB.MgC.AlD.SiC例6(92s)下列叙述正确的是A.离子化合物中可能含有共价键B.构成分子晶体的微粒一定含有共价键C.共价化合物中可能含有离子键D.非极性分子中一定含有非极性键A.B(He)例7(93s)下列性质中可证明某化合物一定存在离子键的是A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电D例8(92)下列分子中含有极性键的非极性分子的是A.H2OB.Cl2C.NH3D.CCl4D.例9(93s)下列叙述正确的是A.P4和NO2都是共价化合物B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C.在CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子D.甲烷是对称平面结构，所以是非极性分子C.例10(93)下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A.SO2和SiO2B.CO