课件-全国-2009_高三化学第二轮复习《专题五 电解质溶液》课件.rar

专题五电解质溶液【课前导引】1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是_________。A.醋酸B.Cl2C.NH4NO3D.SO2解析：本题是为让学生巩固概念,强调电解质和非电解质的前提是必须是化合物。在溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在溶液中或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质。所以题中醋酸和NH4NO3是电解质，Cl2既不是电解质又不是非电解质，SO2溶于水虽然能导电，但是是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸而导电。因此二氧化硫是非电解质。故答案是D。2.稀的醋酸溶液中存在平衡CH3COOHH++CH3COO－(正方向吸热)，要使溶液中c(H+)减小,下列操作正确的是_______。A.溶液中加入氢氧化钠固体B.溶液中通入HCl气体C.使醋酸溶液的温度升高D.加入纯醋酸2.解析：本题以电离平衡为依托，考查学生应用化学平衡的知识解决电离平衡问题的能力。在醋酸溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH+H2OCH3COO－+H3+O仍然可以符合勒夏特列原理。加氢氧化钠固体c(H+)会减小，通入HCl气体c(H+)会增大，升温c(H+)也会增大，加入纯醋酸其浓度增大c(H+)会增大。答案为A。【考点搜索】1.了解强、弱电解质与结构的关系。2.理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。3.水的电离和水的离子积常数。4.溶液的PH值及有关PH值简单计算。5.理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学会盐类水解离子方程式的书写。6.了解盐类水解在生产、生活中的应用。7.使学生理解中和滴定的原理。8.使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。9.使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。【链接高考】例1(05江苏8题)在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积比是:A.1:9B.1:1C.1:2D.1:4解析：本题属于PH计算的考查范畴。本题中可假设Ba(OH)2溶液的体积为1L，因为n(Ba2+)=0.005mol，n(OH-)=0.01mol,剩余的n(OH-)=0.005mol。而此时OH-的浓度为0.001mol/L，总体积应为5L，故加入的NaHSO4溶液的体积为4L,答案应该是D。解决此类问题的关键是进行合理的假设。例2(05江苏12题)常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH混合，不可能出现的结果是:A.pH>7，且c(OH－)>c(Na+)>c(Ｈ+)>c(CH3COO－)B.pH>7，且c(Na+)+c(Ｈ+)=c(OH－)+c(CH3COO－)C.pH<7，且c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(Ｈ＋)>c(OH－)D.pH=7，且c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)=c(OH－)解析：本题属于基本概念与理论的考查。落点在离子浓度的大小比较,即水解和电离的平衡。此题比较常规,只要对四个选项分别进行研究即可解决。A中PH>7时，即为碱性条件，稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合后，只有可能是CH3COONa溶液或者是NaOH溶液过量又或者是CH3COONa和极少量CH3COOH剩余的情况。因此不可能是c(OH－)＞c(Na＋)，更不可能是c(Ｈ＋)＞c(CH3COO－)；B选项不管在溶液显示为何种性质的条件下，均应该满足电荷守恒；C选项完全是可能的,即当CH3COOH剩余，溶液中是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,且CH3COOH剩余较多；D中PH=7时,根据电荷守恒，c(CH3COO－)=c(Na＋)。因此本题答案为A、D。解决这类试题关键是掌握三种守恒关系的书写与理解。此类题的考查趋势是：单一的电解质溶液、酸碱反应后溶液、酸式盐溶液、多种盐混合溶液中离子浓度的大小比较。【在线研究】1.将0.lmol.L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是:A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大命题意图:本题以弱电解质电离平衡为依托，考查弱电解质在加水稀释条件下的电离平衡走向，以及溶液中各种离子浓度大小的变化，以此考查考生思维的灵活度和深广度。解题思路:在醋酸溶液中存在如下电离平衡：2.已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是:A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c