课件-全国-2007_高三化学电解质溶液复习课件.rar

高三化学“二轮”复习电解质溶液化合物●下列物质中,水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏,且该物质属于非电解质的是:[]A．C6H12O6(葡萄糖)B．I2C．BaCO3D．CO22.影响电离平衡的因素：●在一定条件下,用蒸馏水稀释醋酸溶液,随醋酸浓度的降低,下列符号表示的数值始终保持增大的趋势的是[]A.c(H+)B.H+的数目C.CH3COOH的分子数D.c(H+)/c(CH3COOH)3、酸碱混合后溶液酸碱性的判定●25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后溶液恰好中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是（）A.12B.13C.14D.15●0.01mol/L的盐酸溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH为——————。4、盐类的水解(2)影响盐类水解的因素CH3COONa溶液，改变下列条件，填写变化情况：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(3)水解离子方程式书写的注意事项:(3)水解离子方程式书写的注意事项:Ⅰ、判断溶液的酸碱性或解释某些盐溶液呈酸碱性的原因。Ⅱ、比较溶液中离子浓度的大小。Ⅲ、判断离子是否大量共存。c(Na+)＋c(H+)=c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)●用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)>c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是（）A、c(H+)>c(OH-)B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC、c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)+c(OH‑)=0.2mol/L●若NH4Cl稀溶液浓度为amol/L,由于NH4+水解，c(NH4+)实际略小于a。已知溶液中c(NH4+)、c(NH3·H2O)、c(OH-)之间存在如下关系：请用a、c(H+)、Kb、KW表示溶液中NH4+的浓度：——————————————。(提示:根据物料守恒关系)●电解质溶液中守恒关系练习小结：●比较同pH的下列各组溶液浓度的大小：Na2CO3、CH3COONa、NaHCO3、C6H5ONa●比较同pH的下列各组溶液浓度的大小：Na2CO3、CH3COONa、NaHCO3、C6H5ONa●下列各组离子在溶液中能否大量共存？说明原因：⑴.H+、CH3COO－、K+、Cl－⑵.S2－、Al3+、Cl－、Na+⑶.CO32－、NO3－、H+、K+⑷.Cl－、Ca2+、NO3－、CO32－⑸.Fe2+、H+、Cl－、NO3－●已知多元弱酸的电离是分步进行的，且第一步电离远大于第二步，第二步电离远大于第三步，……。今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律它们之间能发生下列反应：①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-②H2B(少量)+2A-=B2-+2HA③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C。则：⑴相同条件下，HA、H2B、H3C酸性最强的是;⑵A-，B2-，C3-，HB-，H2C-，HC2-中，最易结合质子的是;⑶下列反应的离子方程式中正确的是（）(a)H3C+3A-=3HA+C3-(b)HB-+A-=HA+B2-(c)H3C+B2-=HB-+H2C-⑷完成下列反应的离子方程式:①H3C+OH-(过量):;②HA(过量)+C3+:。●在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A-)=c(M+)，而乙同学认为c(A-)与c(M+)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为_____同学的说法正确，理由是_____●电解质溶液中守恒关系练习