课件-全国-2008_高三化学 金属钠和钠的化合物 ppt.rar

钠及其化合物一、钠的性质1.钠的化学性质钠与水反应的实验问题问题1的实验设计方案问题2的实验设计方案问题3的实验设计方案问题4的实验设计方案二、钠的氧化物5.属类差异：Na2O属于碱性氧化物，，Na2O2为复杂氧化物，过氧化物。Na2O2与水反应的实验探究问题实验程序实验程序重要说明7.氧化还原差异：Na2O一般不表现氧化性，但有一定还原性如：2Na2O+O2=2Na2O2；Na2O2主要表现氧化性（也就是H2O2的氧化性）由于过氧化钠有强氧化性，熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸，所以应小心使用。氧化钠与过氧化钠的比较三、钠的碳酸盐和碳酸氢盐4.热稳定性差异：Na2CO3很稳定，一般不分解；NaHCO3不稳定，受热分解。7.与石灰水等溶液反应差异：它们均能与石灰水、Ba（OH）2溶液反应，现象相同，但反应产物有差异，NaHCO3与石灰水、Ba（OH）2溶液还涉及量的问题碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：碳酸钠与碳酸氢钠的比较⑴俗名：烧碱、火碱、苛性钠⑵物理性质：易潮解、具有强腐蚀性的白色固体⑶化学性质：①具有碱的通性：与酸碱指示剂、酸性氧化物、两性氧化物及两性氢氧化物、酸、盐（正盐和酸式盐）反应（与盐反应,如:NH4+、Al3+、HSO3-、HCO3-、H2PO4-）②与某些非金属单质反应：P、X2、S、Si等③与有机物反应：苯酚、羧酸、氨基酸反应；卤代烃的水解、消去反应；酯的水解（皂化反应）⑷NaOH的保存：①NaOH固体：密封（防止其吸水和二氧化碳气体）②NaOH溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃塞——碱腐蚀玻璃2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O⑸NaOH固体的称量：将其放在烧杯(或表面皿)内，快速称量。⑹氢氧化钠固体易潮解，所以可以做干燥剂，常用它与氧化钙一起制成碱石灰，做碱性干燥剂⑺氢氧化钠的制法：①常用电解饱和食盐水的方法。2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑②饱和Na2CO3溶液与石灰粉末Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH补充知识1工业制纯碱的方法—候德榜制碱法：跟踪练习:补充知识2钠的其他化合物归纳:钠及其化合物的重要转化关系结合元素周期律知识学习碱金属知识，从相似性和递变性两个方面认识碱金属的单质及其化合物的性质。相似性：最外层电子数相同，因此，碱金属的主要化合价、主要化合物的化学式、都能与部分非金属单质、水、酸、盐等反应。递变性：原子半径增大，失电子能力增强，因此，碱金属与其他物质反应剧烈程度、个别反应产物上会有差异。一、碱金属的相似性和递变性⑴结构的相似性和递变性①相似性：最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去一个电子，形成+1价的离子。化合物形式相同。②递变性：电子层数：Li<Na<K<Rb<Cs原子半径Li<Na<K<Rb<Cs⑵碱金属的物理性质①相似性：银白色（铯略带金色）;硬度小;密度小;熔点低;导热、导电。②递变规律：从锂到铯密度呈增大趋势（但钾反常）熔点、沸点逐渐降低（原因）⑶化学性质：①从锂到铯，碱金属随着核电荷数增多，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强：Li<Na<K<Rb<Cs均为活泼金属，是强还原剂。活泼性逐渐增强，表现在剧烈程度、产物。②能与水剧烈反应，生成氢氧化物和氢气，从锂到铯与水反应越来越剧烈，对应的碱的碱性越来越强LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。③在空气中迅速被氧化：从锂到铯反应越来越剧烈，生成物越来越复杂。锂：氧化物钠：氧化物；过氧化物钾、铷、铯：比过氧化物更复杂的氧化物。二、碱金属的焰色反应焰色反应（1）实验步骤：干烧、蘸烧、洗烧干烧：实验前将铂丝烧至无色(或与火焰焰色相同)蘸烧：蘸取待测物灼烧看颜色洗烧：每次做完实验都必须用稀盐酸洗净铂丝，烧至无色（2）实验注意：a．焰色反应为物理变化，不是化学变化，是元素的性质，无论是金属单质还是离子都可以发生焰色反应；b．观察K的焰色是要透过蓝色钴玻璃，避免Na的干扰，因为K中往往含有Na杂质；c．焰色反应实验不一定用铂丝，只要灼烧时无特征颜色的金属丝都可，如无锈的铁丝。（3）焰色反应的应用：鉴别物质，如焰色为黄色，则含有Na元素，焰色为紫色则含有K元素等；用作节日礼花等⑴钠与某些非金属单质的反应⑵钠与水的反应⑶钠与某些酸的反应⑷钠与某些盐的反应钠在水溶液中的反应小结：