课件-全国-2007_高考化学几种重要的金属复习课件.rar

宝泉岭高级中学范志华考纲要求(1)了解金属的通性，金属冶炼的一般原理.初步了解金属的回收和资源保护.(2)掌握常见金属的活动顺序.(3)掌握Mg、Al和Fe的化学性质.(4)掌握铝和铝的重要化合物.(5)以Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化、还原性.(6)初步了解合金的概念.展示元素周期表（一）金属元素概述1）、色态：黑色金属：Fe、Mn、Cr自然界中的金属大都以化合态存在KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg1、热分解法有些不活泼金属用热分解法就能制得在金属活动性顺序表中，位于氢后面的某些金属的氧化物受热就能分解。2．热还原法多数金属的冶炼过程属于热还原法。常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和Al等活泼金属。2Al2O3===4Al+3O2↑2NaCl===2Na+Cl2↑(四)、合金（P83）合金：合金是由两种或两以上的金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金的熔点：合金的熔点一般比它的各成分金属低,其性质在很多方面优于成分金属.1、根据下图所示实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，回答以下问题：①反应过程中发生的现象是；②塑料袋的作用是。2、冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法②水煤气法（或CO、H2法）③活泼金属置换法④电解法，4种方法在工业上均有应用。古代有(I)火烧孔雀石炼铜(II)湿法炼铜，现代有(III)铝热法炼铬(IV)从光卤石中炼镁，下列对这四种金属制备方法的分类中不正确的是（）A、(I)①B、(II)②C、(III)③D、(IV)④第一节一、镁和铝的物理性质和用途（阅读课本82－83页）讨论：1、回答镁和铝分别位于元素周期表的第几周期，第几族？画出镁和铝的原子结构示意图，说明它们的原子结构有哪些特点？2、回答镁和铝的化学性质谁更活泼？请举例说明。我已经知道2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O1、为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性和碱性的食物。2、将擦去表面氧化膜的Mg条投入盛水的试管中，观察现象,。向该试管中加入少量的氯化铵固体，观察反应的现象。如何解释上述实验现象？3、取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为：A1:2B1:3C3:2D1:1三、铝的重要化合物2、氢氧化铝Al(OH)3遇强酸时，使平衡向右移，Al(OH)3溶解；遇强碱时，平衡左移，使Al(OH)3溶解.⑴KAl(SO4)2是一种强电解质，在溶液中完全电离KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-⑵明矾——KAl(SO4)2·12H2O明矾易溶于水，它水溶液呈酸：用Al、H2SO4、NaOH等原料来制取等质量的Al(OH)3有几种途径？哪一种途径最佳？四、有关铝化合物的图像问题操作Al1.能说明镁比铝还原性强的事实是:Mg的价电子比铝少镁在空气中和CO2中能燃烧，而铝不能C.Mg遇浓硫酸不钝化，而铝钝化D.铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高3、符合反应3AlO2-+6H2O+Al3+＝4Al(OH)3的实验是（）5、下列各组物质中，前一种与后二种物质反应后不能产生同一种气体的是:A.Al、NaOH溶液、盐酸B.(NH4)2S、NaOH溶液、盐酸C.H2O、Na2O2、F2D.NaHCO3、NaHSO4溶液、盐酸第二节铁及其化合物－复习位置1.银白色,有金属光泽,质软，有较强的抗腐蚀性(比生铁强)；粉末呈黑色。1、与非金属反应：如遇Cl2、O2、Br2等强氧化剂生成Fe3+，如遇S、O2、I2等氧化剂生成Fe2+3、与酸反应常温下通常不与水反应1、下列溶液可用铁桶盛装的是()名称练习：1、在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过焙烧后，铁的化合物转化成-------而制得红色砖瓦；若烘热后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的------------气体，它们把该红色物质还原成黑色的化合物是--------------，得青色砖瓦。2、下列说法正确的是()3：往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是（）A.颜色变浅B.逐渐变深绿C.没有改变D.变棕黄色1、氢氧化物[Fe(OH)2Fe(OH)3]实验1：向FeCl3溶液中滴入NaOH，观察实验现象，写出离子方程式。Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(红褐色)实验2：新制FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，注意把滴管伸入液面以下，观察实验现象，写出离子方程式。Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)白色沉淀在空气中放置，观察颜色变化：白色----灰绿色----红褐色,反应的方程式：4Fe(OH)2O2+2H2O==4Fe(OH)3化学性质:1、都是不溶性碱,受热易分解。Fe(OH)2要空气中加热产物是什么?2