课件-全国-2008_高三化学专题复习：盐的水解课件.rar

盐类的水解盐类水解的应用1.比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小:A.Na2CO3___CH3COONa;B.AlCl3___MgCl2C.NaHCO3___Na2CO3;D.FeCl2___FeCl3盐类水解的应用同种离子在不同溶液中离子浓度大小的比较0.1mol/L的下列各溶液,其中浓度由小到大的顺序为[NH4+]:①(NH4)2SO4②(NH4)2CO3③NH4HSO4④NH4Cl⑤CH3COONH4[S2-]:①Na2S②[NH4]2S③NaHS④NH4HS⑤H2SNa2CO3溶液加水稀释，下列呈上升趋势的是（）A、[CO32-]B、[OH-]C、[H+]D、n（OH-）E、[OH-]/[CO32-]向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入0.1mol/LCH3COOH溶液,至溶液中[Na+]=[CH3COO-].此时溶液的pH值是()A.pH=7B.PH>7C.pH<7D.无法确定一种盐溶液中各种离子浓度大小的比较，以0.1mol/lNa2S为例Na2S水溶液中存在的分子有____________离子有__________________________将pH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系是______________________盐类水解的应用盐类水解的应用盐类水解的应用①明矾能净水,Fe3+盐也能净水,试解释其原理,写出水解的离子方程式.盐类水解的应用在蒸发皿中加热蒸于并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）(A)氯化铝(B)碳酸氢钠(C)硫酸镁(D)高锰酸钾已知一种酸HA，[H+]=1×10—3mol/l。一种碱BOH，[OH--]=1×10-3mol/l等体积混和，所得溶液显碱性，则下列叙述正确的是（）A、该酸一定为强酸B、该酸一定为弱酸C、该碱一定为强碱D、该碱一定弱碱生成的盐是否能水解若能，写出水解的离子方程式下面提到的问题中,与盐的水解无关的正确说法是①明矾可以做净水剂;②实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸;③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;⑤草木灰与态氮肥不能混合施用;⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性()A.①③⑥B.②③⑤C.③④⑤D.全有关在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（）Ac（A－）＝c（K＋）Bc（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）CV总≥20mLDV总≤20mL常温下，0.1mol/L的CH3COONa溶液PH＝10，则发生水解的CH3COO-数目占总数的百分数为＿＿＿＿＿，若在此溶液中滴加醋酸到溶液的PH＝7时，则溶液中c(CH3COO-)与c(Na+)的大小关系为______________________。