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高一化学必修1氧化还原反应ppt.ppt

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第三节氧化还原反应一.氧化还原反应的概念概念：1、氧化反应及还原反应失电子→化合价升高→氧化反应。得电子→化合价降低→还原反应。2、氧化剂及还原剂氧化剂——得电子(电子对偏向)的物质。还原剂——失电子(电子对偏离)的物质。一些元素原子结构示意图NaCl的形成过程点击画面观看动画NaCl形成动画示意图HCl的形成过程点击画面观看HCl形成动画示意图在反应物中判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂：①PCl3＋Cl2＝PCl5②Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO③3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O④AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3生活中的氧化还原反应（一）生活中的氧化还原反应（二）[练习]完成下列化学方程式并判断:(1)Zn+HCl----(2)Fe+CuSO4---(3)Cu(OH)2+HCl---(4)CaO+H2O---(5)H2+Cl2-----(6)CaCO3----属于置换反应的有；属于复分解反应的有；属于化合反应的有；属于分解反应的有。属于氧化还原反应的有；不属于氧化还原反应的有。三.氧化还原反应与化学反应类型的关系1.置换反应都是氧化还原反应；2.复分解反应都是非氧化还原反应；3.化合反应与分解反应中有的是氧化还原反应，有的不属于氧化还原反应。（有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应都是氧化还原反应）Theend