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课件-全国-2008_高一化学必修1 离子反应 课件.rar
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离子反应化学反应第二节离子反应一、电解质和非电解质二、强电解质和弱电解质1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH、盐酸等讨论课时二课时二实验探究:讨论：离子反应的条件：离子方程式的书写NaOH+HCl=NaCl+H2O改:删:即删去方程式两边不参加反应的离子:SO42-+Ba2+=BaSO4↓CO32-+2H+=CO2↑+H2OOH-+H+=H2O查:例:判断下列离子方程式是否配平Cu+Ag+=Cu2++AgFe3++Fe=2Fe2+练习探究思考：能用Cl-+Ag+=AgCl表
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课件-全国-2008_高一化学 离子反应 课件必修一.rar
第二节离子反应在下列物质中：①蔗糖②HCl③NaOH④CuSO4⑤BaSO4⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨CO2⑩Fe属于电解质的是属于非电解质的是溶液中主要以离子形式存在的是【探究实验1】将H2SO4溶液滴入加有酚酞的Ba(OH)2溶液中，探究其导电性的变化。请你认真观察、记录现象并对现象做出解释。1、离子反应：溶液中有离子参加的反应。即：电解质在溶液中所发生的反应实验NaCl=Na++Cl-1【实验】向盛有1mLCuSO4溶液的试管里加入1mL稀BaCl2溶液；实验编号三、离子方程式2.如何正
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第二节离子反应问题导入:①根据初中所学的知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子？②可通过什么方法检验这些物质是否电离？③物质溶解于水的电离过程可用什么方程式来表示？小结：一、电解质和非电解质：想一想：启示：问题:不同电解质溶液的导电能力有什么不同？二、强电解质和弱电解质：序号实验分析离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式写：写出化学方程式拆：把易溶于水，易电离的物质拆写成离子形式，把单质，气体，水，氧化物，难溶物，弱酸，弱减仍用化学式表示删：把不参加反应的离子
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想一想?这些是什么材料做的呢?硅的化合物构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤,约占地壳质量的90%以上.氧48.6%4碳C思考：碳和硅在自然界中存在形式？为什么？天然的SiO2硅石饰品玛瑙装饰品光学纤维胃镜氧原子SiO2分子式的意义３.二氧化硅的化学性质二氧化硅与二氧化碳的比较1.为什么盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？H2SiO3是一种白色固体，难溶于水。是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱。酸性H2SiO3<H2CO3用途：作干燥剂、催化剂的载体（硅酸凝胶）思考：如何制得硅酸？能用SiO2与水反应
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第二节离子反应分析AgNO3溶液与NaCl溶液的反应一．离子反应：电解质在溶液里的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。分析下列反应：1.NaCl溶液与CuSO4溶液反应2.BaCl2溶液与CuSO4溶液反应3.HCl溶液和AgNO3溶液反应二．离子方程式2．离子方程式的书写步骤：易溶、易电离的物质强酸：HCl、HNO3、H2SO4等。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等。可溶性盐：如K＋、Na＋、NH4＋的盐等。(可参看溶解性表)例题、写出纯碱溶液与澄清石灰水反应的离子方程式。分析初学
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