课件-全国-2008_高一化学 气体摩尔体积 第二、三课时 ppt.rar

第二节气体摩尔体积1、什么叫气体摩尔体积？二、关于气体摩尔体积的计算1、V=m1．利用气体摩尔体积，进行质量与体积间的相互计算在标准状况下，将1.40gN2、1.60gO2、4.00gAr三种气体混合，所得混合气体的体积是多少？【例题2】在标准状况时，0.2L的容器里所含一氧化碳的质量为0.25g，计算一氧化碳的式量。练习：（相对原子质量H=1、C=12、O=16）3．利用气体摩尔体积，进行有关化学方程式的有关计算作业第二节气体摩尔体积1、定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。(1)使用范围：气体(2)四同：同温、同压、若同体积则同分子数(3)标况下气体摩尔体积是该定律的特例。[例2]求标准状况下氢气和氧气的密度比？[例3]某气体A对氧气的相对密度为0.5，求：①A的相对分子质量是多少？②A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）练习：1、标准状况下，4.4gCO2与多少克氧气所占的体积相同？2、A气体对空气的相对密度为0.966，求：①该气体的式量。②该气体在标准状况下的密度。3、求同温同压下，相同质量的甲烷与氧气的体积之比。4、求同温同体积下，密度相同的二氧化碳与甲烷气体的压强之比。四、有关混合气体平均式量的计算（即平均摩尔质量）练习5:某水煤气中H2和CO的体积分数都是50%，求平均式量；若水煤气中H2和CO的质量分数都是50%，求平均式量。1．下列说法中正确的是[]A．相同状况下，气体的摩尔体积约等于22.4L/molB．标准状况下，22.4L的任何气体中都约含有6.02×1023个分子C．0℃，101kPa条件下，5.6LNH3中约含有6.02×1023个原子D．100℃、101kPa条件下，22.4L水蒸气的质量等于18g2．在一定温度和压强下，2体积XY2（g）跟1体积Y2（g）化合，生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为[]A．X3YB．X3Y2C．X2Y3D．XY35．在同温同压下，16.5gX所占体积和12gO2所占体积相同，则X的式量为[]A．44B．16C．28.25D．886．在标准状况下，VLH2中含有N个H2分子，则阿伏加德罗常数可表示为[]A．VN/22.4B．22.4N/VC．22.4VND．22.4V/N9．下列叙述中错误的是[]A．相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B．标准状况下，5LH2S气体与5LNH3的原子个数比为3∶4C．同温同压下相同体积的N2气和CO气体含有相同物质的量、相同的质量和相同的对空气的密度D．相同温度下，气体的压强比等于气体体积的反比10．在一定温度下，某物质W按下式分解：由生成物组成的混合气体对氢气的相对密度为18，则W的相对分子质量为[]A．63B．36C．126D．25212．用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是[]A．18g水所含总电子数为8NAB．标准状况下，22.4L氯气中所含的氯原子数为2NAC．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等D．12g金属镁变为镁离子时，失去电子数目为0.1NA15．如果ag某气体中有b个该物质的分子，阿伏加德罗常数以NA代表，则cg该气体在标准状况下的体积为。18．某学生用下列方法测定CO2的式量：先称得充满空气的带塞瓶的质量为98.847g，然后，用排气法将纯净、干燥的CO2充满该瓶，又称得其质量为199.190g。最后向该瓶内注水，测知瓶内容积为500mL（以上实验数据均在标准状况下测得）。又知标准状况下空气的密度为1.293g/L，试求CO2的式量。17．在标准状况下，20.4gCO和CO2的混合物的体积为11.2L。试求这两种气体在混合前的质量和体积。17题另解：（列方程式先求物质的量）18．某学生用下列方法测定CO2的式量：先称得充满空气的带塞瓶的质量为198.847g，然后，用排气法将纯净、干燥的CO2充满该瓶，又称得其质量为199.190g。最后向该瓶内注水，测知瓶内容积为500mL（以上实验数据均在标准状况下测得）。又知标准状况下空气的密度为1.293g/L，试求CO2的式量。推论4：同温，同压，同体积条件下，不同气体的质量比等于摩尔质量比。设两种气体质量分别为m1、m2，摩尔质量为M1，M2，同T同P同V下，作业：1、阅读《名师一号》有关内容及例题和练习2、《红对勾》课时作业2