课件-全国-2007_上科版高三化学氧化还原反应ppt.rar

氧化还原反应氧化－还原反应中几个关系：一、常见的氧化剂和还原剂常用的氧化剂二、氧化还原反应的基本规律1.遵循三大守恒原则例题：下面的离子方程式：xR2＋＋yH＋＋O2→mR3＋＋nH2O，下列R3＋、R2＋和化学计量数m、n的判断错误的是（）(A)m＝4，R3＋是氧化产物(B)m＝y，R2＋显还原性(C)x＝3，R3＋是氧化产物(D)x＝y，R2＋显还原性2.价态归中规律：不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应时遵循“高价＋低价→中间价”的规律；例题：据新闻媒体报道，误食亚硝酸钠已造成多起人畜中毒事件，因为它既有像食盐一样的咸味，又能引起人体中毒。已知亚硝酸盐能发生如下反应：__NaNO2+__HI→__NO↑+__NaI+__I2＋__H2O(1)配平上述化学方程式；(2)根据上述反应，可以用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸盐和食盐。可供选用的物质有：①自来水，②碘化钾淀粉试纸，③淀粉，④白糖，⑤食醋，⑥白酒。进行实验时，必须使用的物质有(编号)_____________。(2)某厂废切削液中，含2%~5%的NaNO2，直接排放会造成环境污染，下列试剂中：①NaCl②NH4Cl③H2O2④浓H2SO4，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是(填编号)____________。3.邻位变化规律：不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应时，不会在相邻价态间进行。转化时向邻价位转化。4.由强到弱的规律：强氧化剂＋强还原剂→弱还原剂(还原产物)＋弱氧化剂(氧化产物)氧化剂→还原产物，还原剂→氧化产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。例题：已知：①2Fe3+＋2I－→2Fe2++I2②2Fe2+＋Br2→2Fe3++2Br－。则离子的还原性从强到弱的顺序正确的是（）(A)Br－＞Fe2+＞I－(B)I－＞Fe2+＞Br－(C)Br－＞I－＞Fe2+(D)Fe2+＞I－＞Br－5.先强后弱规律：当一种氧化剂同时氧化几种还原剂时，首先氧化最强还原剂，待最强还原剂完全氧化后，多余的氧化剂再依次氧化次强还原剂；当然一种还原剂同时还原几种氧化剂时，也是如此。例题：向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2，当通入Cl2的体积分别为(1)1.12L，(2)2.24L，(3)4.48L时，写出反应的离子方程式。有关氧化还原反应的计算利用电子守恒、电荷守恒、原子守恒原理计算，可使计算过程大大简化。例题2：某金属与稀硝酸均恰好完全反应生成NO，消耗金属和HNO3的物质的量之比为1：3，则该金属可能是（）(A)Cu(B)Ag(C)Fe(D)Al例题3：2.24(g)铁粉与50mL稀硝酸恰好完全反应(硝酸的还原产物是NO)，向反应后的溶液中加入50mL0.2mol/L的KI溶液，I－恰好被完全氧化成单质碘，求硝酸的物质的量浓度。四，氧化还原反应配平（1）全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO+H2O(2)自变从右边配:自身氧化—还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平例如：Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2O(NH4)2PtCl6—Pt+NH4Cl+HCl+N2Cu(NO3)2—CuO+NO2+O2最后不要忘了检查是否配注意！平了(包括原子数，化合价升降数，电荷数)。