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电解已知:1molNa在氯气中燃烧放出411kJ的热量,试写出该反应的热化学方程式。一、电解原理(以电解氯化钠为例)实验分析:(2)判断电极产物并书写电极反应:阳离子移向阴极放电,阴离子移向阳极放电阳极:2Cl-→Cl2↑+2e-氧化反应阴极:2Na++2e-→2Na还原反应总式:电子的流向:电子从外加电源的负极流出,流到电解池的阴极,再从阳极流回电源正极。(注:电子只在外电路定向移动,不能从溶液中移动)电解过程不仅可以在熔融电解质中进行,也可以在电解质溶液中进行。实验分析:(3)判断电极产物并书写电极反应:阳离子移向阴极放电,阴离子移向阳极放电阳极:2Cl-→Cl2↑+2e-氧化反应阴极:Cu2++2e-→Cu还原反应总式:离子放电顺序:电解规律阳极阳极实例电解规律(惰性电极)小结电解质溶液用惰性电极电解的示例:(A)2.如上图所示,通电后A极上析出Ag,对该装置的有关叙述正确的是A.P是电源的正极B.F极上发生的反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑C.电解时,甲、乙、丙三池中,除E、F两极外,其余电极均参加了反应D.通电后,甲池的PH减小,而乙、丙两池溶液的PH不变3.为下图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是A.X是正极,Y是负极B.X是负极,Y是正极C.CuSO4溶液的PH值逐渐减小D.CuSO4溶液的PH值不变4.用两支惰性电极插入50mLAgNO3溶液中,通电电解。当电解液的PH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上析出银的质量大约是:A、27mgB、54mgC、108mgD、216mg