课件-全国-2007_上科版高一化学物质的量ppt00.rar

物质的量(一)引入物质的量概念意义？一、有关概念3.阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）符号：NA（3）单位：个/mol（4）说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算④要注意NA与6.02×1023的区别题目1下列几种对物质的量的理解，正确的是A.物质的量就是物质的质量（）B.物质的量就是物质的摩尔质量C.物质的量是一种基本物理量D.物质的量就是物质所含微粒数目的多少3、下列说法中正确的是（）A.1mol物质中含有6.02×1023个微粒B.96g氧的物质的量为3molC.摩尔是7个基本物理量之—D.1mol氢氧化钠的质量为40g4.摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质的质量（2）符号：M（3）单位：g·mol-1（4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子B.无论是否纯净C.无论物质的状态②与式量的比较：③与1mol物质的质量的比较：针对性练习5.气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的气体的体积（2）符号：（3）单位：L·mol-1（4）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa②理想气体：A.不计大小但计质量B.不计分子间的相互作用③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1（5）影响物质体积大小的因素：①构成物质的微粒的大小（物质的本性）②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）③结构微粒的多少（物质的量的大小）6.物质的量浓度（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度（2）符号：n（3）单位：mol·L-1（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子小结：概念之间的关系（以物质的量为中心）1、若某气体的摩尔质量为Mg·mol-1，分子数为X，在标准状况下所占的体积为VL。质量是mg某元素原子的摩尔质量为Ag·mol-1，原子个数为B。阿伏加德罗常数用NA表示。试说明下列各式的意义：(1)X／NA________(2)M／NA________(3)22.4／NA________(4)V／X________(5)mNA／M________(6)VM／m________(7)m／M________(8)A／NA________(9)B／NA________(10)m／V________(11)M／22.4________平均摩尔质量有关计算5、C8H18，经多步裂化，最后完全转化为C4H8C3H6C2H4C2H6CH4五种气体的混合物，该混合物的平均相对分子质量可能是()A．28B．30C．38D．40针对性练习（1）由E+NH3→G+2H2可知，G中必含N元素，则1molG中含B、H、N的物质的量分别为：B：=3，H：=6，N：则G的化学式为B3N3H6即所谓的无机苯。（2）□E+□NH­3→□G(B3N3H6)+□H2根据信息，将此方程式配平。