试题-全国-2018_2018学年九年级化学上册《质量守恒定律》知识点归纳+典例导析 （新版）新人教版.doc

1质量守恒定律【学习目标】1.熟练掌握质量守恒定律的内容；记住化学反应前后“六不变、两变、两可能变”。2.学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。3.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的含义。【要点梳理】要点一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。【要点诠释】1.质量守恒定律适用于一切化学反应。运用这一定律时，特别要注意“参加化学反应”、“反应后生成”、“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。2.在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行。要点二、质量守恒定律的微观解释及运用1.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程，在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和必然相等。如下图所示：通电后水分子分解生成氢气分子和氧气分子，但是氢原子和氧原子的种类没变、数目没变、每个原子的质量也没变，因此物质的总质量也不变。2.质量守恒定律的运用：（1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量。（4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某元素的质量。（5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量。【要点诠释】化学反应前后“六不变、两变、两可能变”：1.六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。2.两个改变：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。3.两个可能变：宏观上元素的化合价可能改变；微观上分子的总数可能改变。要点三、化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2.化学方程式的含义：含义实例（S+O2SO2）①表示反应物、生成物以及反应条件反应物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃②表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比）S+O2SO232：16×2：（32+16×2）32：32：64③表示反应物、生成物之间的粒子数关系（粒子个数比）S+O2SO21：1：13.化学方程式的读法（以S+O2SO2为例）：（1）质的方面：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。（2）量的方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。（3）粒子方面：每1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。【要点诠释】1.在化学反应中，反应物、生成物之间的质量比就是化学计量数与相对分子质量之积的比；2.化学式前面的数字之比是反应物与生成物之间的粒子数之比，而不是质量比。【典型例题】类型一、利用质量守恒定律推求化学式1．发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式是（）A．N2B．H2C．O2D．C【思路点拨】本题考查的是质量守恒定律的应用。从微观上看，质量守恒定律在一切化学反应中都成立是因为在反应前后原子的种类和数目都不变，所以我们可以根据它来解此题。【答案】A【解析】依据质量守恒定律，1个C2H8N2分子和2个N2O4分子中的原子种类和数目一定与3个X分子与2个CO2分子和4个H2O分子中的相同。在反应物中共有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子和8个氧原子，生成物中有2个碳原子、8个氢原子、8个氧原子；比较反应前后各元素的原子个数，生成物中少6个氮原子，所以在1个X分子中有2个氮原子，X的化学式为N2。【总结升华】在化学反应中，反应前后原子的种类和数目都不变。元素符号右下角数字表示原子的个数，化学式前的数字表示微粒的个数，在解题时要注意对这两类数字的处理。2．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（）物质XYZW反应前质量/g103900反应后质量/g3.23待测3.2A．W可能是单质B．Y可能是催化剂C．该反应是分解反应D．反应后Z物质的质量为86.4g【思路点拨】根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，结合表格中的数值，则待测值；从而判断反应物，生成物；再判定反应类型；掌握催化剂的“一变二不变”的特点。【答案】D【解析】设待测值为X，根据质量守恒定律，参加反