2016高考化学二轮复习专题14铁铜及其化合物练习.doc

第一部分专题十四铁、铜及其化合物一、选择题1．(2015福建泉州3月质检)探究浓硫酸和铜的反应下列装置或操作正确的是()A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度解析：铜与浓硫酸反应需加热甲图中无加热装置A项错误；二氧化硫密度比空气大应该长管进、短管出B项错误；稀释浓硫酸将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中并不断搅拌C项正确；氢氧化钠溶液应用碱式滴定管取用D项错误。答案：C2．(2015·河北石家庄二中一模)某学生鉴定甲盐的流程如图所示下列说法正确的是()A．如果甲中含有S2－则乙是硫黄沉淀B．如果乙是AgCl沉淀那么甲是FeCl3C．丙中肯定含有Fe3＋所以甲是FeBr2D．甲中含铁元素可能显示＋2或者＋3价解析：如果甲中含有S2－则乙应为Ag2S沉淀A项错误；AgCl是白色沉淀与题意不符B项错误；丙与KSCN溶液反应后溶液显红色则丙中一定含有Fe3＋又因为甲中滴加酸性AgNO3溶液后得到丙故甲中一定含有铁元素可能为＋2价也可能为＋3价C项错误D项正确。答案：D3．(2015·陕西宝鸡九校联考)某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：9．4gXeq\o(――→\s\up7(过量NaOH溶液)\s\do5(步骤Ⅰ))6.4g固体eq\f(过量盐酸步骤Ⅱ)蓝色溶液1.92g固体下列有关说法正确的是()A．步骤Ⅰ中减少的3g固体一定是混合物B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是CuC．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D．根据步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1解析：步骤Ⅰ中加入过量氢氧化钠溶液固体质量减少了3g溶解的物质可能是Al2O3和SiO2中的一种或两种故A项和C项错误；步骤Ⅱ中加入过量盐酸Fe2O3溶解后又和Cu发生反应故减少的固体是Fe2O3和CuB项错误；步骤Ⅱ中发生的总反应为Fe2O3＋Cu＋6HCl===2FeCl2＋CuCl2＋3H2O溶解的固体(6.4－1.92＝4.48g)中Fe2O3和Cu的物质的量相等又因为盐酸过量Fe2O3完全溶解剩余的固体为Cu可计算出Fe2O3和Cu的质量相等D项正确。答案：D4．(2015·河南商丘一模)Cu2S与一定浓度的HNO3反应生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时下列说法不正确的是()A．反应中Cu2S是还原剂Cu(NO3)2、CuSO4是氧化产物B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶7C．产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶2D．1molCu2S参加反应时有10mol电子转移解析：根据元素化合价的变化配平化学方程式为：2Cu2S＋14HNO3===2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O硫化亚铜做还原剂硝酸铜和硫酸铜是氧化产物A项正确；参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝2∶14＝1∶7B项正确；产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1C项错误；每摩尔硫化亚铜反应铜失去2mol电子硫失去8mol电子共10mol电子D项正确。答案：C5．(2015·安徽六校联考)下列有关物质的性质及应用说法正确的是()A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色前者表现出还原性后者表现出漂白性解析：开始时铜与浓硝酸反应可生成NO2随着反应的进行硝酸变稀这时稀硝酸与Cu发生反应产生NO气体A项正确；Fe与O2在点燃时产生Fe3O4B项错误；Na、Al用电解法冶炼Cu可以用热还原法冶炼得到C项错误；Fe2＋、SO2都有还原性都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D项错误。答案：A6．(2015·江西八校联考)将三种黑色粉末组成的混合物加入到足量的某热浓酸中充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全可得浅绿色溶液和6.4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中仍然收集到两种气体据此推断黑色粉末可能为()A．物质的量FeS∶CuO∶Fe＝1∶1∶1B．物质的量C∶CuO∶Fe＝3∶2∶2C．质量MnO2∶CuO∶C＝5.5∶8∶12D．质量Fe∶C∶CuO＝7∶5∶3解析：本题考查了元素化合物之间的反应与化学计算意在考查考生对物质间反应的理解记忆能力和计算能力。由题给条件“三种黑色粉末”、“蓝绿色溶液”和选项可推出