课题1 生活中常见的盐 第2课时 复分解反应.docx

课题1生活中常见的盐第2课时复分解反应小试身手1[基础题]我国民间有端午节吃粽子的习俗。“返青粽叶”是不法商人用硫酸铜溶液浸泡过的误食这样的粽叶包的粽子有害健康。在物质分类中硫酸铜属于（）A．混合物B．氧化物C．盐D．酸2[基础题]将下列各组物质的溶液混合能发生化学反应但无明显现象的是（）A．NaCl、KNO3B．CuSO4、NaOHC．AgNO3、HClD．NaOH、H2SO43[提高题]按下表进行实验有关说法及分析错误的是（）A．①有蓝色沉淀B．②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2C．两个反应都属于复分解反应D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应4[提高题]组成相似的盐具有一些相似的化学性质。（1）①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量的（填离子符号）。②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液充分振荡。反应的化学方程式为。③向CuSO4溶液中加入过量的锌片充分反应后可看到的现象是图11-1-4表示该反应前后溶液中存在的主要离子请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：图11-1-4（2）除上述实验外在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有、。（任举两例填化学式下同）（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有（任举一例）。5[提高题]将11g纯碱样品放入烧杯中用足量的水溶解后加入适量的氯化钙溶液恰好完全反应。有关实验数据如下表所示（纯碱样品中的杂质全部可溶且不与氯化钙反应）：（1）反应中生成的白色沉淀的质量为g。（2）计算所用氯化钙溶液中溶质的质量分数。直击中考6[揭阳中考]下列各组物质在溶液中能大量共存的一组是（）A．Na2CO3、NaHCO3、HClB．NaCl、AgNO3、HNO3C．KNO3、KCl、NaOHD．NaOH、BaCl2、H2SO47[济南中考]有三瓶失去标签的无色溶液只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种。下列四种试剂中能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．Na2CO3溶液B．MgCl2溶液C．KNO3溶液D．酚酞溶液8[丽水中考]“寓学于乐”是一种有效的学习方式如图11-1-5是“盖房子”游戏的示意图其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：图11-1-5（1）二氧化碳应放在（填序号）处。（2）将氢氧化钠溶液滴到③中产生的实验现象是。（3）第二层内的两物质间能相互转化请写出其中的一个化学方程式：。详解详析1C解析：硫酸铜是由金属离子和酸根离子构成的盐。2D解析：NaCl和KNO3不能发生反应；CuSO4和NaOH反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀；AgNO3和HCl反应会生成白色的氯化银沉淀；只有NaOH和H2SO4能发生反应但无明显现象。3D解析：二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水但不属于复分解反应。4(1)①Cu2＋②Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3③锌片表面出现紫红色物质溶液由蓝色逐渐变为无色SOeq\o\al(2－4)Cu2＋Zn2＋(2)FeMg(或KOH等合理即可)(3)Ba(NO3)2(或BaCl2合理即可)5(1)10(2)解：设所用氯化钙溶液中溶质的质量为x。CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl111100x10geq\f(111100)＝eq\f(x10g)x＝11.1g氯化钙溶液中溶质的质量分数为eq\f(11.1g100g)×100%＝11.1%。答：所用氯化钙溶液中溶质的质量分数为11.1%。解析：根据质量守恒定律计算生成的碳酸钙的质量为111g＋100g－201g＝10g再根据氯化钙与碳酸钠溶液反应的化学方程式计算出氯化钙溶液中溶质的质量进而计算出氯化钙溶液中溶质的质量分数。6C解析：碳酸根离子和碳酸氢根离子会与氢离子反应生成二氧化碳气体和水而不能共存；氯化钠中的氯离子会和硝酸银中的银离子反应生成氯化银沉淀