试题-全国-2019_2019秋九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算 第2课时 有关不纯物质的计算同步精练 （新版）新人教版.doc

4第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算第2课时有关不纯物质的计算[学生用书P82]1．[2018·湘潭]化学反应A2＋2B===2AB中，A2与B反应的质量关系如图所示。现将12gA2和12gB充分反应，则生成AB的质量为()A．24gB．21gC．18gD．15g2．[2017·六盘水]工厂采用烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为2CaCO3＋O2＋2SO2eq\o(=====,\s\up15(高温))2CaSO4＋2CO2，现用2.5t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求：(l)石灰石中碳酸钙的质量是。(2)可吸收二氧化硫的质量(要求有计算步骤)。3．硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。现以125t石英砂(SiO2的质量分数为96%)为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：(1)125t石英砂中SiO2的质量。(2)理论上得到硅酸钠的质量。4．[2017·山西]在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。他们取了24.5g的混合物，其中二氧化锰的质量分数为20%，加热到完全分解。通过计算，得出他们制得氧气的质量是多少？5．高铁酸钾(K2FeO4)是一种集吸附、凝聚、杀菌等多功能的新型、高效能水处理剂。198℃以下时能稳定存在，但受热易分解(4K2FeO4eq\o(=====,\s\up15(△))2Fe2O3＋4K2O＋3O2↑)、遇水将变质[4K2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3＋8KOH＋3O2↑]。根据要求回答下列问题：(1)取等质量的两份高铁酸钾固体分别加热、与水反应，请通过观察上述化学方程式，判断充分反应后产生氧气的质量(填“相等”“不相等”或“无法确定”)。(2)为检测实验室新买的高铁酸钾固体样品中高铁酸钾的质量分数，某同学取10g样品进行实验，共收集到氧气0.96g。试通过计算求该样品中高铁酸钾的质量分数。参考答案1．A【解析】根据关系图分析可知，参加反应的A2和B的质量比为1∶1，根据A2＋2B===2AB可知，该反应为化合反应，12gA2和12gB充分反应，生成物的质量为两者之和，即12g＋12g＝24g。故选A。2．(l)2t(2)解：设可吸收二氧化硫的质量是x。2CaCO3＋O2＋2SO2eq\o(=====,\s\up15(高温))2CaSO4＋2CO22001282txeq\f(200,128)＝eq\f(2t,x)x＝1.28t答：可吸收二氧化硫的质量为1.28t。3．解：(1)石英砂中的SiO2的质量为：125t×96%＝120t(2)设生成硅酸钠的质量为x。2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O60122120txeq\f(60,122)＝eq\f(120,x)x＝244t答：(1)125t石英砂中SiO2的质量为120t；(2)理论上得到硅酸钠的质量为244t。4．解：24.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物中，二氧化锰的质量分数为20%，则参加反应的氯酸钾质量为24.5g×(1－20%)＝19.6g。设制得氧气的质量为x。2KClO3eq\o(=====,\s\up15(MnO2),\s\do15(△))2KCl＋3O2↑2459619.6gxeq\f(245,96)＝eq\f(19.6g,x)x＝7.68g答：制得氧气的质量是7.68g。5．(1)相等(2)解：设10g高铁酸钾固体样品中含高铁酸钾的质量为x。4K2FeO4eq\o(=====,\s\up15(△))2Fe2O3＋4K2O＋3O2↑79296x0.96geq\f(792,96)＝eq\f(x,0.96g)x＝7.92g所以样品中高铁酸钾的质量分数为：eq\f(7.92g,10g)×100%＝79.2%。答：该样品中高铁酸钾的质量分数为79.2%。