试题-全国-2014_高考化学总复习 课时作业十八 化学键 鲁科版.rar

5课时作业(十八)化学键一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列关于化学键的说法正确的是()①原子间的相互作用叫做化学键②两个非金属原子间不可能形成离子键③强电解质中一定存在离子键④形成化学键的过程是能量降低的过程⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键A．①④B．③④C．②③D．②④2．(2013·杭州质检)下列各组物质中，化学键的类型相同的是()A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．N2和NeD．HCl和NaOH3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是()A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．可能不形成化学键4．下列关于化合物的说法正确的是()A．只含有共价键的物质一定是共价化合物B．由两种原子组成的纯净物一定是化合物C．共价化合物熔化时破坏共价键D．熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物5．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是()A．具有较高的熔点B．熔融状态下能导电C．水溶液能导电D．常温下能溶于水6．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水7．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是()A．对空气进行降温加压B．金刚石变成石墨C．NaCl熔化D．碘溶于CCl4中8．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是()A．K3C60中既有离子键，又有极性键B．该物质在熔融状态下能导电C．该物质的化学式可写成KC20D．1molK3C60中含有的离子键的数目为3×6.02×1023个9．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式如图所示：[Heq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(N,\s\up6(··),\s\do4(\o(··)),\s\up6(H,H))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))H]＋[eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))H]－，下列说法正确的是()A．NH5属于离子化合物B．NH5属于共价化合物C．NH5只含有离子键D．NH5只含有共价键10．下列各项中表达正确的是()A．NaCl的电子式为Naeq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))B．CO2的分子模型示意图为：C．CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为＋6价D．次氯酸的结构式为H—Cl—O11．(2013·东海调研)下列有关表述错误的是()A．IBr的电子式eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(I,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))B．HClO的结构式为H—O—ClC．HIO各原子都满足8电子结构D．NaBr的形成过程可以表示为：12．下列叙述中正确的是()A．第三周期元素的离子半径从左到右依次减小B．HCl、PCl3、N2、CO2分子中所有原子都满足最外层8电子的结构C．离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键D．若某离子化合物X2Y3中X3＋和Y2－的电子层结构相同，则X、Y两元素的原子序数之差一定为6二、非选择题(本题包括5小题，共52分)13．(9分)用电子式表示下列物质的结构：①NH4Cl____________，②Na2O____________，③Na2O2____________，④H2S____________，⑤CO2____________，⑥MgCl2____________。①～⑥中，仅含离子键的是________，仅含共价键的是______，既含离子键又含共价键的是________。14．(10分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请根据材料完成下列问题：(1)Na3N的电子式是________，该化合物由________键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别为________、________________________。(3)Na3N与水的反应属于______