第十二单元测评手册正文.docx

滚动提升卷(十二)考查范围:第十二单元时间/45分钟基础过关1.[2019·四川眉山中学高三月考](1)甲烷在一定条件下可生成以下微粒:A.碳正离子(CH3+)B.碳负离子(CH3-)C.甲基(—CH3)D.碳烯(CH2)①四种微粒中键角为120°的是(填序号)。②碳负离子(CH3-)的空间构型为与CH3-互为等电子体的一种分子是(填化学式)。(2)在制取合成氨原料气的过程中常混有一些杂质如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学方程式为(HAc表示醋酸)Cu(NH3)2Ac+CO+NH3Cu(NH3)3(CO)Ac。请回答下列问题:①该反应中含有的第二周期非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为。②写出基态Cu2+的价电子排布式:。③化合物Cu(NH3)3(CO)Ac中金属元素的化合价为。④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO(NH2)2尿素中碳原子轨道的杂化类型为;1mol尿素分子中σ键的数目为。⑤Cu与O形成的某种化合物的晶胞结构如图D12-1所示若阿伏伽德罗常数的值为NA晶胞的边长为apm则该晶体的密度为g·cm-3。图D12-12.[2019·广东清远第三中学一模]信息一:铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。信息二:氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物常温下该化合物是暗红色液体熔点为-96.5℃沸点为117℃能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。(1)写出Fe(26号元素)原子的基态电子排布式:。(2)一个CH3COCH3分子中含有个π键含有个σ键。(3)固态氯化铬酰属于晶体丙酮中碳原子的杂化方式为二硫化碳属于(填“极性”或“非极性”)分子。(4)K[Cr(C2O4)2(H2O)2]也是铬的一种化合物该化合物属于离子化合物其中除含离子键、共价键外还含有键。(5)金属铬的晶胞如图D12-2所示一个晶胞中含有个铬原子。图D12-2易错自查3.[2019·江苏联盟高三2月联考]已知:将过量的氨水加到硫酸铜溶液中溶液最终变成深蓝色继续加入乙醇析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)可得到如图D12-3(a)所示配合物A。图D12-3(1)基态Cu2+核外电子排布式为。(2)N、O、S第一电离能由大到小的顺序为。(3)写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子:。(4)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为。(5)1mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为。(6)某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图D12-3(b)所示该金属氯化物的化学式是。(Cl-球的位置:4个在晶面上2个在晶胞内)4.[2019·河南郑州第一中学入学测试]砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:(1)基态镓原子的核外电子排布式为[Ar]。(2)杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空间构型为砷原子采取杂化。(3)原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm它的晶胞结构如图D12-4所示。该晶胞内部存在的共价键数为;A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为(用x表示)pm;该晶胞的密度为g·cm-3。(阿伏伽德罗常数的值用NA表示)图D12-45.[2019·河北衡水中学高三摸底考试]氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、鉝(Lv)六种元素。请回答下列问题:(1)O及与O同周期的相邻元素第一电离能由大到小的顺序为。(2)臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇结构如图D12-5)。图D12-51mol3-MBT中含有σ键数目为(NA为阿伏伽德罗常数的值)。沸点3-MBT(填“高于”或“低于”)(CH3)2CCHCH2OH主要原因是。(3)S有+4和+6两种价态的氧化物。①下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是(填选项字母)。A.中心原子的价层电子对数目相等B.都是极性分子C.中心原子的孤对电子数目相等D.都含有极性键②SO3分子的空间构型为与其互为等电子体的阴离子为(举一例)。将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体其结构如图D12-6此固