试题-全国-2011_高中化学 2.rar

-4-用心爱心专心第二章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应一、学习目标1、了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，奠定对物质形成的理论基础。2、了解化学反应中伴随有能量的变化的实质和化学能与其他能量形式之间的转化。重点：化学键、离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质，化学键与化学反应能量的关系。难点：对离子键、共价键的成因和本质理解。二、学习过程第1节化学键与化学反应【第1课时】【思考】通过前一节的学习，我们知道目前已知的元素种类只有一百多种，可这些元素却构成了已发现或合成的一千多万种物质，元素的原子能够相互结合形成多种多样的物质，说明形成这些物质的原子间一定存在着。【实验】水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2+O2【思考】水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？一、化学键与化学反应中的物质变化1、化学键与物质变化化学键定义：【注意】①首先必须相邻。不相邻一般就不强烈②只相邻但不强烈，也不叫化学键③“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）【分析】【交流研讨】完成课本32页交流研讨内容【结论】：化学反应的实质：【分析】钠在氯气中的燃烧实验：2Na+Cl2点燃2NaCl氢气在氯气中的燃烧实验：H2+Cl2光照或点燃2HCl【质疑】氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面是否相同？【阅读】阅读课本33页至34页，归纳氯化氢、氯化钠形成过程2、共价键和离子键（1）共价键：（2）离子键：离子键和共价键是化学键的两种主要类型，一般情况下，与易形成离子键，而形成的是共价键【注意】①共价键的成键微粒是原子，而离子键的成键微粒是阴阳离子②一般地非金属和非金属之间都形成共价键，活泼的金属和活泼的非金属之间都形成离子键③共价键和离子键的实质相同，都属于电性作用。成键原因都是原子都有使自己的最外层达到稳定结构状态的趋势。（稀有气体原子的最外层都已达到稳定结构，因此稀有气体分子都是单原子分子，分子内不形成化学键）【归纳】离子键与共价键的比较：离子键共价键成键微粒阴、阳离子原子成键元素活泼金属（如K、Na、Ca等）跟活泼非金属（如Cl、Br、O等）之间同种或不同种非金属元素原子之间成键原因原子都有使自己的最外层达到稳定结构的趋势成键方式得失电子共用电子成键实质阴、阳离子间的电性作用共用电子对两原子核产生的电性作用存在离子化合物如CaCl2、Na2O2、NaOH、NaH、铵盐等绝大多数非金属单质、共价化合物，如：Cl2、金刚石、NH3、HNO3HClH3PO4等【应用】指出构成下列物质的微粒和键型：NaCl、CaO、MgCl2、H2O、CH4、NH3、CO2物质形成化学键的微粒化学键类型H2OCH4NH3NaClMgCl2CaOCO23、离子化合物与共价键化合物离子化合物：。如：共价化合物：。如：【质疑】分析KOH中所含有的键型，该化合物属于哪类化合物？【归纳】（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物（2）当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（铵盐例外）【迁移·应用】指出下列化合物内部的键型和化合物的分类（离子化合物、共价化合物）化合物内部的键型分类（离子化合物、共价化合物）H2ONaClNaOHCaCl2KNO3H2SO4【知识拓展】化学键与物质的性质是紧密联系的，离子键和共价键都是比较强的化学键，要破坏这些化学键都需要较多的能量，例如，氯化钠、碳酸钙、氧化镁等物质是离子化合物，他们熔化时要破坏离子键，由于离子键很强，因此他们的熔点也很高。氮分子发生化学反应时要破坏分子内很强的的共价键，由于该共价键很难破坏，因此氮分子化学性质很稳定；再如金刚石完全是由共价键构成的，金刚石熔化时要破坏内部的共价键，因此金刚石的熔点、沸点、硬度等都非常高。【练习】：1.下列物质中含离子键的是（）A．Cl2B．CO2C．NaClD．CH42.下列物质中属于离子化合物的是（）A．苛性钠B．碘化氢C．硫酸D．醋酸3.下列物质属于共价化合物是（）A．HClB．Na2O2C.NH4ClD.CaCl24.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是()A．1和17B．12和9C．14和6D．15和85.下列结构中有离子键的是（）A．干冰B.NH4ClC.Na2O2D.HI6．下列说法正确的是（）A．两个非金属原子之间不可能形成离子键B．非金属原子之间不可能形成离子键C．离子化合物中可能有共价键D．共价化合物中可能有离子键7下列关于化学键的叙述中正确的是（）A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻