江苏省如皋中学2013-2014学年高二化学下学期4月阶段练习试题（选修）.doc

-6-2013～2014学年第二学期第一次阶段练习高二化学（选修）试题本试卷满分120分考试时间100分钟。命题、制卷：黄锦柏可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32K39Fe56Cu641．(12分)氧化还原反应在生产和生活中有着广泛的应用请写出下列反应的离子方程式。⑴将去掉氧化膜的铝丝插入胆矾溶液中：________________________________________。⑵除去铁粉中混有的铝粉：____________________________________________________。⑶除去氯化铁溶液中的氯化亚铁：______________________________________________。⑷除去硫酸铁溶液中的硫酸亚铁：______________________________________________。⑸用稀烧碱溶液吸收尾气中的氯气：____________________________________________。⑹硫化钠溶液久置在空气中变浑浊：____________________________________________。2．(12分)写出符合下列要求的化学方程式。⑴检验甲苯中含有的酒精：。⑵除去甲烷中混有的乙烯：。⑶由甲苯制备梯恩梯(TNT)：。⑷将2-溴丙烷转化为2-丙醇：。⑸将1-丙醇转化为丙醛：。⑹乙二醇与乙二酸转化为六元环状酯：。3．(12分)甲、乙、丙、丁、戊代表五种元素。请填空：⑴甲元素基态原子的最外层有3个未成对电子次外层有2个电子其元素名称为____。⑵乙元素的负一价离子和丙元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同乙的元素符号为_________丙元素的原子结构示意图为__________________。⑶丁元素的正三价离子的3d能级为半充满丁的元素符号为________其基态原子的电子排布式为________________________________。⑷戊元素基态原子的M层全充满N层没有成对电子只有一个未成对电子该元素在周期表中的位置是______________________(指明周期与族)其基态原子价层电子排布式为_________________________。4．(12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：⑴请写出元素p的基态原子的电子排布式______________________________________。⑵d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化方式为_____________。⑶h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光请用原子结构的知识解释发光的原因________________________________________________________________________。⑷o、p两元素的部分电离能数据列于表中：元素op电离能/(kJ·mol－1)I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此你的解释是________________________________________________________________。⑸第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图(Ⅰ)所示其中电负性最大的是________{填图(Ⅰ)中的序号}。⑹表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示则该元素是_______(填元素符号)。5．(12分)CaC2可用于固氮：CaC2＋N2eq\o(=====\s\up7(1100℃))CaCN2＋CCaCN2(氰氨化钙)和水反应可生成NH3。⑴写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：________________________________。⑵C、N、O三种元素的第一电离能由小到