重庆市荣昌县永荣中学2015_2016学年高二化学上学期期中试题含解析.doc

-19-2015-2016学年重庆市荣昌县永荣中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（每题只一个正确选项每题3分共54分）1．下列说法不正确的是（）A．反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小B．绿色植物进行光合作用时将太阳能转化为化学能储存起来C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量因而无利用价值D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用2．已知某密闭容器中发生反应：X（g）+2Y（g）⇌W（g）+Z（g）△H＜0（Y物质极易被熔化）下列说法一定正确的是（）A．若W为有颜色的物质达到平衡后增大压强体系颜色变浅B．改变压强但不改变温度该反应平衡常数不变C．平衡时其它条件不变升高温度正反应速率增大程度比逆反应率增大程度小D．平衡时其它条件不变分离出Z正反应速率加快3．化学反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）的能量变化如图所示则该反应的△H等于（）A．+2（b﹣a）kJ•mol﹣1B．+（b+c﹣a）kJ•mol﹣1C．+（a+b）kJ•mol﹣1D．+2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣14．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（）A．密闭容器中9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g硫化亚铁时放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ•mol﹣1B．稀醋酸与0.1mol•L﹣1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ•mol﹣1D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1则可知C的燃烧热△H=﹣110.5kJ•mol﹣15．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（）A．Cu与浓硝酸反应比稀硝酸反应快B．Cu能与浓硝酸反应而不与浓盐酸反应C．N2与O2在常温、常压下不反应放电时可反应D．Cu与浓硫酸能反应而不与稀硫酸反应6．处于平衡状态的反应2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）△H＞0不改变其他条件的情况下合理的说法是（）A．加入催化剂反应途径将发生改变△H也将随之改变B．升高温度正逆反应速率都增大H2S分解率也增大C．增大压强平衡向逆反应方向移动将引起体系温度降低D．若体系恒容注人一些H2后达新平衡H2浓度将减小7．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是（）A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）B．上述反应的正反应是放热反应C．若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol5min后温度升高到830℃此时测得CO2为0.4mol时该反应达到平衡状态D．若平衡浓度符合下列关系式：=则此时的温度为1000℃8．在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）3B（g）+C（g）若反应物在前20s由3mol降为1.8mol则前20s的平均反应速率为（）A．v（B）=0.03mol•L﹣1•s﹣1B．v（C）=0.06mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.03mol•L﹣1•s﹣1D．v（B）=0.045mol•L﹣1•s﹣19．在一定温度下向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入amolNO2再次达到平衡后与原平衡比较下列叙述不正确的是（）A．平均相对分子质量增大B．NO2的转化率提高C．NO2的质量分数增大D．反应放出的总热量大于原来的2倍10．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）下图表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化：关于该反应的下列说法中正确的是（）A．△H＜0△S＜0B．△H＞0△S＜0C．△H＞0△S＞0D．△H＜0△S＞011．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1下列说法不正确的是（）