试题-全国-2010_高中化学计算复习守恒法技巧与总结鲁科版必修1.rar

【同步教育信息】一.本周教学内容：化学计算专题复习五：守恒法（上）根据某些量守恒的关系进行解题，思路清晰，条理分明，解题快速是中学化学计算中常用的一种方法。【典型例题】一.电荷守恒法：在电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数，溶液不显电性。[例1]氯化钠、氯化镁、硫酸镁三种盐配成的混合液，若钠离子为，镁离子为，氯离子为，则硫酸根应为（）A.B.C.D.解：设为，据电荷守恒有：，解之，选C。[例2]硫酸铁溶液中为，则溶液中的摩尔浓度为（）A.B.C.D.解：以溶液中电荷守恒为标准，则有：，左端表示溶液中所含正电荷总数，右端表示溶液中所含负电荷总数，解上式得：，选B。[例3]在铁与氧化铁的混合物中加入稀硫酸，标准状况下放出氢气，同时铁和氧化铁均无剩余。向溶液中滴入KSCN未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使完全转化成氢氧化亚铁，共耗的氢氧化钠溶液，问原硫酸的摩尔浓度是多少？解：反应的过程很复杂，但最终溶液中大量存在的离子就剩钠离子和硫酸根离子。设硫酸根物质的量为，根据溶液中电荷守恒：，由于来源于原稀，所以。答：原硫酸溶液摩尔浓度为。[例4]往溴化亚铁溶液中缓慢通入，结果溶液中有溴离子被氧化成溴单质，求原溴化亚铁溶液的摩尔浓度。解：由于还原性，既然有溴单质生成，则全变为。设原溶液中有，则生成，剩余，生成，根据电荷守恒有：，则。[例5]镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物全部溶解在浓度为盐酸溶液中，以的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后在此溶液中加入过量碱把氨全部释放出来，用足量盐酸吸收，经测定氨为，求镁带物质的量。解：据方程式：将燃烧产物溶于盐酸后，再用溶液中和多余的酸，此时溶液中氯离子物质的量为，氨离子物质的量为，钠离子物质的量为，设镁带为，则也为，根据电荷守恒有：，解之。二.质量守恒法：在化学反应前后由于各元素种类不变，原子个数不变，所以反应前后质量守恒。（一）质量守恒法在化学反应中的应用1.总体质量守恒[例1]A、B、C三种物质各，它们发生反应时生成新物质D，若增加C，A与C恰好完全反应，则A与B参加反应的质量比为多少？解：因A与C分两次完全反应，两次参加反应的A与C之间的比相等。设第一次参加反应A的质量为，则，根据质量守恒定律可知，B第一次反应的质量为，则参加反应的A与B的质量比为。[例2]将A，B，C置于一密闭容器内加热，反应后分析得知，混合物中除含A，C外，还有一种物质D。已知A、B、C、D的分子量依次是30、20、44、18求上述化学方程式的表达式（分别用A、B、C、D表示）解：设反应后生成D质量为，有下式：由质量守恒可知A、B质量减少的总和等于C、D质量增加的总和，即。解得，所以[例3]向一定量的未知浓度的氯化钡溶液中加入硝酸银溶液使完全沉淀，其结果是生成溶液的质量与所加入的硝酸银溶液的质量相等，求氯化钡的质量分数浓度？解：根据质量守恒定律由“所生成溶液的质量与加入的硝酸银溶液质量相等”推知，氯化钡溶液的质量与生成氯化银沉淀的质量相等。设氯化钡溶液的质量为，其质量分数浓度为，则：解得[例4]取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物共热制氧气，反应开始时二氧化锰在混合物中的质量百分含量为20%，当反应进行到二氧化锰在混合物中质量百分含量为25%时，求氯酸钾分解的百分率？解法一：设二氧化锰质量为，则反应前混合物总质量为，氯酸钾质量，反应后生成物总质量为，反应前后质量差为，设分解掉氯酸钾质量为，解之得，氯酸钾分解百分率【模拟试题】一.选择题：1.在密闭容器中，分解后所得气体密度是相同状况下密度的倍，求分子量为（）A.B.C.D.2.将的混合气体，通过稀后溶液质量增加了，气体体积缩小为（气体体积均为标准状况下测得），剩余气体能使带余尽木灰复燃。则原混合气体的平均分子量为（）A.28.1B.27.7C.28.8D.29.93.金属R和硫反应能生成金属硫化物，而相同质量的金属R和氧反应，也能生成金属氧化物，R原子量为（）A.56B.59C.64D.654.将含和的混合气体充入有的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于150℃时压强约为，将残留物溶于水，无气体溢出。下列叙述正确的是（）A.原混合气体中和体积比为2：1B.原混合气体中和体积比为1：2C.残留固体中只有D.残留固体中只有和5.某无水混合物由硫酸铁和硫酸亚铁组成。测知该混合物中含硫，则其含铁量为（）A.B.C.D.6.有三种盐的混合溶液，溶液中含有，其物质的量分别为的，则为（）A.B.C.D.7.过磷酸钙含44%，以表示的百分含量是（）A.44%B.22%C.26.7%D.31.2%8.实验室的标准溶液因保存不当吸收了空气中的，假如有2%的变成了，若以此溶液滴定盐酸，以甲基橙为指示剂，则滴定结果是盐酸的浓度（设加酸后产生的全部从溶液中逸出