试题-全国-2010_高中化学反应原理测试题（鲁科版)（无答案）选修4.rar

6《化学反应原理》测试题(二)一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分）1．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:22．将10g氢气和40g氧气混合点燃，放出714.5KJ热量，同样条件下1mol氢气在氧气中完全燃烧放出的热量是()A.71.45KJB.142.9KJC.571.6KJD.285.8KJ3．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度4．下列说法正确的是()A．强极性键形成的化合物不一定是强电解质B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子5．在由水电离出的c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是（）AgCHClAAgAgHClCAgFeHClBAgAgHClD四种实验装置A.Fe2+，Na+，NO3-，Cl-B.Ba2+，Na+，NO3-，Cl-C.SO42-，S2O32-，NH4+，Na+D.Mg2+，Na+，Br-，AlO2-6．某同学为完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验如图所示你认为可行的是（）7．反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；△H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是（）A．低温下自发进行，高温下非自发进行B高温下自发进行，低温下非自发进行C．任何温度下均为非自发进行D任何温度下均为自发进行8．反应2SO2+O22SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·s－1,则这段时间为（）A．0.1sB．2.5sC．0.5sD．10s9．反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=-46.19kJ.mol—1，关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是（）。A．随温度升高K增加B随压强升高K增加C．随温度升高K减小D随压强升高K减小10．在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是()。HI%二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一至两个正确答案）11．在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2++SO42-+xH2OCuSO4·xH2O,当向硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（）A．溶液中Cu2+浓度增大B．溶液中Cu2+数目减少C．该硫酸铜晶体体积增大D．溶液的蓝色变浅12．下列叙述正确的是：()A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时可用铜作阳极13．为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是()A.稀释B.加稀硫酸C.加NaOH溶液D.加热14．下列离子方程式书写正确的是（）A、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC、用氨水与少量的二氧化硫反应：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3D、硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+T2T1P1P2不同条件的平衡关系15．已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)△H在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（）。A、T1<T2，p1>p2，m+n>p，△H>0B、T1>T2，p1<p2，m+n>p，△H>0C、T1>T2，p1<p2，m+n<p，△H<0D、T1>T2，p1>p2，m+n>p，△H<016．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（D）A.C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+571.6kJ/molC.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molD.C6H12