第十二单元作业答案.docx

课时作业(四十)1.C[解析]A、D项小黑点只表示概率分布;B项电子在球体内出现机会多在球体外也出现但机会较少。2.C[解析]A和B两个选项都是电子排布式C和D两个选项都是电子排布图其中C选项违背了洪特规则。3.A[解析]由于通常看到的吸收光谱中的暗线比线状光谱中的亮线要少一些B项错误;气体发光时若是高压气体发光形成连续光谱若是稀薄气体发光形成线状光谱C项错误;甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气后看到的是乙物质的吸收光谱D项错误。4.D[解析]同一周期元素从左到右第一电离能呈现增大趋势但由于p轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定这使得第ⅡA族、第ⅤA族反常故第一电离能N>OMg>AlA、B项错误;F的电负性最大没有正化合价C项错误。5.B[解析]A项中电子层上全部为s电子的有H(1s1)、He(1s2)、Li(1s22s1)、Be(1s22s2)不一定在同一周期;B项中3p能级只有一个空轨道的为1s22s22p63s23p2只有一个未成对电子的为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5一定在同一周期;C项中最外层为2s22p6的原子为Ne离子可能为阳离子也可能为阴离子若为阳离子不在同一周期若为阴离子在同一周期;D项电子排布可能为1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2不一定在同一周期。6.A[解析]由核外电子排布式可知①1s22s22p63s23p1为Al②1s22s22p63s23p3为P③1s22s22p5为F。同周期自左而右第一电离能增大但P原子3p能级为半满稳定状态第一电离能高于同周期相邻元素所以第一电离能Cl>P>Al;同主族自上而下第一电离能减弱故F>Cl故第一电离能F>P>Al即③>②>①故A正确;同周期自左而右原子半径减小同主族自上而下原子半径增大故原子半径Al>P>F即①>②>③故B错误;同周期自左而右电负性增大同主族自上而下电负性降低故电负性③>②>①故C错误;Al最高正化合价为+3P最高正化合价为+5F没有正化合价故最高正化合价②>①故D错误。7.D[解析]C中由于p能级有三个轨道若有一个未成对电子意味着p轨道有两种电子排布情况即np5或np1所以A、B两种元素不一定属于同一族元素。8.C[解析]X、Y、Z为短周期元素X原子最外层只有一个电子则X为H、Li或Na;Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4则Y有3个电子层最外层有6个电子则Y为硫元素;Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍则Z有2个电子层最外层电子数为6则Z为氧元素。Y为硫元素Y的价层电子排布式为3s23p4故A错误;Y为硫元素Z为氧元素非金属性O>S非金属性越强氢化物越稳定氢化物稳定性Z>Y故B错误;Y为硫元素Z为氧元素第一电离能Y<Z故C正确;X为H、Li或NaY为硫元素H、Li或Na与硫元素形成的硫化氢属于共价化合物硫化钠和硫化锂属于离子化合物故D错误。9.D[解析]①为Si②为N③为C④为S原子半径最大的为SiA项正确;①为Al②为Si③为P④为S第一电离能最大的为PB项正确;同一主族元素电负性从上到下逐渐减小;同一周期电负性从左到右呈增大趋势C项正确;根据电离能变化趋势最外层应有2个电子所以与Cl2反应后应呈+2价D项错误。10.B[解析]同一能层中p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高错误;基态铁原子外围电子排布式为3d64s2根据洪特规则电子总是优先单独占据一个轨道而且自旋状态相同则外围电子排布图为正确;N原子的2p轨道处于半满第一电离能大于氧原子错误;Fe的外围电子排布式为3d64s2位于元素周期表的d区错误。11.B[解析]由表中数据可知R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大故最外层有两个电子最高正价为+2价位于第ⅡA族可能为Be或者Mg元素因此①不正确②正确④不确定;短周期第ⅡA族(ns2np0)的元素因p轨道处于全空状态比较稳定所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素③正确。12.A[解析]除放射性元素外周期表中元素电负性差别最大的两种主族元素分别为Cs和FCsF为离子化合物。13.(1)C<O<N(2)[Ar]3d54s1(3)sp3∶2(4)SCN-或N3-(其他合理答案也可)(5)[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3[解析]依题意得X为氢元素Y的电子排布式为1s22s22p2为碳元素W结构示意图为为氧元素Z的原子序数介于碳和氧之间为氮元素J是铬元素。(1)氮原子2p能级呈半满状态所以第一电离能反常;(3)乙炔分子为直线形结构C原子为sp杂化其中有1个碳碳三键和2个碳氢键1个碳碳三键由1个σ键和2个π键构成