第八单元测评手册正文.docx

滚动提升卷(八)考查范围:第八单元时间/45分钟基础过关1.向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水下列叙述正确的是()A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.Ksp(AgCl)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大2.常温下在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡下列叙述正确的是()A.加入水时平衡向右移动CH3COOH电离常数增大B.加入少量CH3COONa固体平衡向右移动C.加入少量NaOH固体平衡向右移动c(H+)减小D.加入少量pH=5的硫酸溶液中c(H+)增大3.下列实验操作错误对实验结果不会产生影响的是()A.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗B.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2~3次C.测定中和反应的反应热时将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D.用蒸馏水润湿的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH易错自查4.常温下用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图D8-1所示(忽略中和热效应)。下列说法不正确的是()图D8-1A.常温下HA的电离常数K(HA)约为10-5B.V1<20C.溶液中水的电离程度:a点>b点D.滴定过程为了确定滴定终点最合适的指示剂是酚酞5.常温下浓度均为0.1mol·L-1的下列四种盐溶液其pH测定如下表所示:序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是()A.四种溶液中水的电离程度①>②>④>③B.Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类相同C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较pH小的是HClOD.Na2CO3溶液中c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)6.室温时将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A.若pH>7则一定是c1V1=c2V2B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.当pH=7时若V1=V2则一定是c2>c1D.若V1=V2c1=c2则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)能力强化图D8-27.室温下将浓度均为0.1mol·L-1、体积均为V0的HA和HB酸溶液分别加水稀释至体积为VpH随lgVV0的变化如图D8-2所示下列叙述错误的是()A.HA的酸性弱于HB的酸性B.随lgVV0的增大两种溶液中由水电离出的c(H+)均减小C.HA的电离平衡常数Ka约为1.1×10-5D.当lgVV0=3时两种酸分别与NaOH溶液完全反应消耗NaOH的量相同图D8-38.某温度下难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)Fe2+(aq)+R2-(aq)其沉淀溶解平衡曲线如图D8-3所示。下列说法正确的是()A.可以通过升温实现由c点变到a点B.d点可能有沉淀生成C.a点对应的Ksp等于b点对应的KspD.该温度下Ksp=4.0×10-189.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂其理由是(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中的c(NH4+)(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4中的c(NH4+)。(3)如图D8-4(a)所示是0.1mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。图D8-4①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是(填字母)导致pH随温度变化的原因是。②20℃时0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=。(4)室温时向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图D8-4(b)所示。试分析图中a、b、c、d四个点水的电离程度最大的是点;在b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。10.Ⅰ.已知:H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-等离子。(1)常温下向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中