鲁教版九年级第八单元海水中的化学复习学案（无答案）.doc

第八单元海水中的化学复习学案知识梳理[知识点1]从海水中提取镁：从海水中提取镁盐通常将___________加入海水或卤水中沉淀出_______Mg(OH)2与盐酸反应生成__________；通电分解熔融状态的氯化镁就能制得金属镁转化过程中发生的化学变化有：_______________________________________________________________________例1．镁是一种用途很广的金属材料目前世界上60％的镁从海水中提取。主要步骤如下：海水：主要含NaCl和MgCl2等溶液Mg(OH)2沉淀MgCl2溶液无水MgCl2Mg⑴为了使MgCl2转化为Mg(OH)2试剂①可以选用_________要使MgCl2完全转化为沉淀加入试剂①的量应__________验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是____________________________________________________________________。⑵加入试剂①后能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是________________________⑶试剂②可以选用_________________________________________。⑷无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl2写出该反应的化学方程式_______________________________________________________。[知识点2]：粗盐的提纯要除去粗盐中的不溶性杂质的主要步骤是：________、________、_________；要除去食盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质应向溶液中依次加入过量的_________、_________、_________等物质将其转化为沉淀过滤而除去再加适量的_____________将溶液的PH调为7除去多余的_________和_________得到精盐水再蒸发结晶即得精盐。例2.海洋是地球上最大的储水库浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：①提取Mg的过程中试剂A可以选用_________试剂B选用_________由无水MgCl2制取Mg的反应类型为。②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质为了获得NaCl溶液在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液过滤再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去；加入过量Na2CO3溶液的目的是。（2）从海水中制得的氯化钠除食用外还常用作工业原料生产相应的化工产品如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气试写出上述化学方程式：变式训练：我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”其生产过程中发生的反应主要是：①NH3+CO2+H2O===NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl====NaHCO3↓+NH4Cl③2NaHCO3====2Na2CO3+H2O+CO2↑。在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是（）A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应[知识点3]：碳酸钠的化学性质1.碳酸钠的化学性质①碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变为色使无色酚酞试液色；②碳酸钠能与酸反应。如：________________________（用化学方程式表示）③碳酸钠能与碱反应。如：________________________（用化学方程式表示）④碳酸钠能与盐反应。如：________________________（用化学方程式表示）2、碳酸根离子的检验碳酸根离子的检验方法：取样品于试管中滴加_________若产生使____________变浑浊的气体证明被检验的物质中含有碳酸根离子。例3.A、B、C、D、E都是初中化学中的常见物质相互之间存在以下转化关系。其中A是一种盐广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤的生产等；D是大理石的主要成分大量用于建筑业。A溶液B溶液C白色沉淀DE（1）写出下列物质的化学式：ABCD。（2）写出下列变化的化学方程式A﹢BC﹢D：E﹢H2O