江苏省镇江市扬中高级中学2015_2016学年高二化学上学期期中试卷含解析.doc

-31-2015-2016学年江苏省镇江市扬中高级中学高二（上）期中化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题每小题2分共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．CO2分子比例模型：B．S2﹣的结构示意图：C．质子数为53中子数为78的碘原子：ID．过氧化氢的电子式：2．X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来3．下列叙述正确的是（）A．原子晶体中共价键的键能越大熔沸点越低B．分子晶体中分子间作用力越大该分子越稳定C．金属阳离子只能与阴离子构成晶体D．甲烷分子中键角为109.5°4．下列原子的轨道表示式正确的是（）A．B．C．D．5．下列基态原子的电子排布式中其未成对电子数最多的是（）A．1s22s22p63s23p63d64s2B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d104s16．下列比较正确的是（）A．稳定性：CH4＞NH3＞H2O＞HFB．熔沸点：CaO＞BaO＞NaCl＞KClC．熔沸点：Na＞Mg＞AlD．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI7．下列叙述正确的是（）A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C．在CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子D．甲烷的结构式：是对称的平面结构所以是非极性分子8．氨气分子空间构型是三角锥形而甲烷是正四面体形这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同NH3为sp2型杂化而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子它对成键电子的排斥作用较强D．以上说法都不正确9．下列说法错误的是（）A．需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生10．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）；△H4Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0△H5＜0B．△H2＞0△H4＞0C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5二、不定项选择题：本题包括5小题每小题4分共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项多选时该题的0分；若正确答案包括两个选项只选一个且正确的2分选两个且都正确的得满分但只要选错一个该小题就得0分．11．下列数据是对应物质的熔点有关的判断错误的是（）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃﹣107℃﹣57℃1723℃A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高12．X、Y、Z均为短周期元素其简单离子X+、Y3+、Z2﹣的核外电子层结构相同．下列说法不正确的是（）A．原子序数：Y＞X＞ZB．碱性：XOH＞Y（OH）3C．单质的还原性：X＞YD．离子半径：X+＞Y3+＞Z2﹣13．有下列两组命题A组B组Ⅰ．H2O分子间存在氢键H2S则无①H2O比H2S稳定Ⅱ．晶格能NaI比NaCl小②NaCl比NaI熔点高Ⅲ．晶体类型不同③N2分子比磷的单质稳定Ⅳ．元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关不一定像电负性随原子序数递增而增大④同周期元素第一电离能大的电负性不一定大B组中命题正确且能用A组命题加以正确解释的是（）A．Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④14．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．已知Y与Z、M与W分别同周期X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的相对分子质量为17；Y、M、W的最高价氧化物的水化物两两间都能发生反应．下列说法正确的是（）A．M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物溶液中置换出钛、锆等单质B．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液可能呈碱性或酸性C．由