江苏省连云港市岗埠中学九年级化学下册第十一单元盐化肥复习素材新人教版.doc

第十一单元盐化肥第一节常见的盐盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末水溶液有咸味溶解度受温度影响不大①作调味品腌制咸菜；②作防腐剂；③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路还会使土壤盐碱化）④农业上用氯化钠溶液来选种⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）碳酸钠纯碱、苏打白色粉末状固体易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（Na2CO3与NaOH用途很相似但玻璃是个例外）碳酸钙白色固体不溶于水建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氢钠小苏打白色晶体易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）医疗上治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑胃溃疡者禁用）备注碳酸氢钠不稳定受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的就是碳酸氢钠否则是碳酸钠。碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。工业用盐亚硝酸钠有毒不能食用！几种常见的盐消毒用盐游泳池一般用硫酸铜消毒。医疗上一般用高锰酸钾消毒。过去习惯用氯气给自来水消毒现在用二氧化氯消毒。侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠此外还有副产品是氯化铵。钠离子可以维持细胞内外的水分分布促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化增进食欲。氯化钠等溶于水后会使水的凝固点降低以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂对植物有害会腐蚀桥梁等所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。第二节粗盐提纯粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒防止由于局部温度过高造成液滴飞溅回收玻璃棒转移固体的工具蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯停止加热利用余热使剩余水分蒸发。第三节盐的化学性质盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼金属不是钾、钙、钠）盐+酸→新盐+新酸盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶且满足复分解反应的条件）盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶且满足复分解反应的条件）部分不溶于水的盐只具有性质2。氯化银、硫酸钡既不溶于水也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）1、盐＋酸＝新盐＋新酸①CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(制取CO2的原理）②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理）2、盐＋碱＝新盐＋新碱①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH3、盐＋盐＝新盐＋新盐①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3第四节酸、碱、盐的溶解性（室温）酸：大多数都可溶。碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水其余均为沉淀。盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。氯化物除氯化银不溶于水外其余多数均易溶于水。硫酸盐除硫酸钡不溶于水硫酸银、硫酸钙微溶于水外其余多数易溶于水。碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。第五节化学肥料化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。农家肥料的特点：营养元素含量少肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。化学肥料的特点：营养元素单一肥效快。农作物对氮、磷、钾的需要量较大因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。（缺氮的表现：叶黄）尿素是含氮量最高的化肥并且尿素是有机物。铵根离子的检验方法一：取样加水溶解加入氢氧化钠溶液如果闻到刺激性氨味说明有铵根离子：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O如果现象不明显可以加大反应物的浓度或者加热。方法二：取样加熟石灰研磨如果闻到刺激性氨味说明有铵根离子：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O氮肥的简易鉴别氨水是液态碳酸氢铵有强烈的氨味据此可直接将它们与其他氮肥区别。对于剩下的氮肥首先加碱研磨没有气味的是尿素。加硝酸钡溶液有白色沉淀生成的是硫酸铵。接下来加硝酸银溶液有白