化学酸和碱中考考点聚焦.doc

2019年化学酸和碱中考考点聚焦本文由查字典化学网为您整理提供：第十单元酸和碱【考点聚焦】1、知道溶液的酸碱性及检验方法2、知道浓H2SO4的特性及稀释方法3、记住常见的酸与碱的主要性质及用途4、学会检验氯离子、硫酸根离子等5、掌握酸和碱之间发生的中和反应了解中和反应在实际生产和生活中的应用。【中考导向】1、试题特点:本单元的内容在中考中所占的分值一般为10-15分题型多为选择题、填空题、实验题、计算题。2、试题热点：常见酸和碱的性质及用途、酸碱中和反应原理及应用、溶液的酸碱性及酸碱度的判断和测定。【考点梳理】考点1:溶液的导电性1、金属能导电是因为金属内部有能自由移动的带负电的电子2、酸、碱、盐在水溶液中可以离解成自由移动的离子它们的水溶液导电。在能导电的溶液中所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等整个溶液不显电性。3、并不是所有的溶液都具有导电性如酒精溶液、蔗糖溶液等。考点2：溶液的酸碱性1、酸碱指示剂：(1)概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。(2)常用的指示剂：紫色石蕊溶液、酚酞溶液。(3)石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：石蕊溶液酚酞溶液本身紫色无色遇酸溶液红色无色遇碱溶液蓝色红色注意:酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液变色发生变色的是酸碱指示剂而不是溶液本身。不能说成“酸碱指示剂使酸性或碱性溶液变色2、酸性溶液和碱性溶液(1)溶液中含有H+呈酸性是酸性溶液如白醋。——能使紫色石蕊试液变成红色(2)溶液中含有OH-呈碱性是碱性溶液如石灰水。——能使紫色石蕊试液变成蓝色(3)中性溶液如食盐水和蔗糖水——不能使紫色石蕊试液变色。注意：不含有H+或OH-的溶液并不一定是中性溶液如NaCO3、NH4CL等3、酸、碱、盐的组成酸：是由氢元素和酸根组成的化合物酸(酸氢离子+酸根离子)如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱：是由金属元素和氢氧根组成的化合物碱(碱氢氧根离子+金属离子)如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3•H2O)盐：是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物盐(盐金属离子+酸根离子)如：氯化钠、碳酸钠考点3：常见的酸及其性质1、常见的酸(1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体工业用盐酸：黄色(因为含Fe3+)无色粘稠、油状液体98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3气味有刺激性气味无特性挥发性(挥发出氯化氢气体)(敞口置于空气中则瓶口有白雾生成)吸水性、脱水性、腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体胃中含有少量盐酸助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂、脱水剂③生产化肥、精炼石油注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性易挥发出氯化氢气体。②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性易吸收空气中的水蒸汽(相当于稀释)。③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后溶质、溶液质量减少溶剂质量不变所以溶质质量分数减小。④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后溶质质量不变溶剂、溶液质量增加所以溶质质量分数减小。⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解②散热。⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上应先用布拭去再用水冲洗最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。2、浓硫酸具有以下特性：吸水性:浓硫酸能吸收空气中的水分可用来做干燥剂。碱性气体不宜用浓硫酸干燥如氨气。脱水性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去生成黑色的炭。强氧化性(腐蚀性)：活泼金属与浓硫酸在一定条件下发生反应时没有氢气生成。3、酸的化学性质(具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)：①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色。②金属+酸==盐+氢气置换反应(条件：活动性：金属>H)H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑③金属氧化物+酸==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(注FeCl3溶液：黄色)现象：铁锈溶解溶液由无色变为黄色。CuO+2HCl==CuCl2+2H2O(注CuCl2溶液：蓝色)现象：黑色固体溶解溶液由无色变为蓝色。④碱+酸==盐+水HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O⑤盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)注：a、复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分生成物中有沉淀或有气体或有水生成时复分解反应才可