第2课时 物质溶解性的定量表示.doc

第2课时物质溶解性的定量表示【教学目标】1.知识与技能（1）了解固体物质溶解度的涵义。（2）会利用溶解性表或溶解度曲线查阅相关物质的溶解性或溶解度能依据给定的数据绘制溶解度曲线。（3）知道影响气体溶解度的一些因素会利用有关气体溶解度知识解释身边的一些现象。2.过程与方法（1）学习观察、分析实验现象并能归纳出相应的概念。（2）学习通过实验解决问题。3.情感、态度与价值观（1）认识矛盾双方在一定条件下可以相互转化的辩证思想。（2）树立做任何事都要实事求是的观点。【教学重点】利用溶解度曲线获得相关信息。【教学难点】1.固体物质溶解度的含义。2.利用溶解度曲线获得相关信息。【教具准备】多媒体课件等。导入新课【复习提问】上节课我们学习了饱和溶液和不饱和溶液为什么只有在“两个一定条件”下它们才有确定意义？【交流回答】改变条件可以使饱和溶液和不饱和溶液相互转化。【导入新课】通过前面的学习我们知道：不同物质在同一溶剂中溶解能力不同；同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。这节课我们就从量的角度研究物质的溶解能力。二、推进新课活动1：溶解度1.向盛有20℃水的烧杯中加入NaCl向盛有40℃等量水的烧杯中加入KNO3都达到饱和状态。比较NaCl与KNO3溶解的量并讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？2.向40g20℃水中加入NaCl向100g20℃水中加入KNO3都达到饱和状态。比较它们溶解的量讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力。3.向100g20℃水中加入NaCl直至饱和向100g20℃水中加入KNO3配制成不饱和溶液。比较二者溶解的量讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？【归纳总结】定量描述物质溶解能力（即溶解度）的要素：①在一定温度下；②等量的溶剂里人们统一规定：在100g溶剂里；③溶液为饱和状态；④单位为g。固体的溶解度：在一定温度下某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：①一定温度下；②100g溶剂里；③溶液为饱和状态；④溶质的质量。【提出问题】理解了溶解度的概念那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗？请看下面资料。【课件展示】溶解度的相对大小（20℃时的溶解度）【提出问题】我们已经学习了溶解度那么溶解度是怎样表示的呢？【课件展示】教材P19表6-10【分析小结】上述是表示溶解度的一种方法：列表法。列表法表示溶解度不直观不能表示物质在任意温度时的溶解度也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向下面我们寻找另一种表示方法——溶解度曲线。【强化练习】引导学生完成《状元导练》P13“课堂导学”知识点1相关内容。活动2：溶解度曲线请同学们按教材P19“活动与探究”绘制溶解度曲线【归纳总结】通过溶解度曲线可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。溶解度曲线所表示的意义：1.溶解度的三种情况：（1）大多数物质的溶解度随温度的升高而增大如KNO3。（2）少数物质的溶解度受温度的影响不大如NaCl。（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小如Ca(OH)2。2.交点P表示在该温度下A、B两种物质的溶解度相等。3.影响固体溶解度的因素是：温度。【提出问题】我们研究了固体物质的溶解度那么气体物质的溶解度又该如何表示呢？【课件展示】1.展示教材P21影响气体物质溶解度的因素并回答有关问题。2.烧开水时锅底有很多小气泡为什么？这说明了什么？【交流回答】1.气体的溶解度与压强有关。压强越小溶解度越小；压强越大溶解度越大。2.气体的溶解度与温度有关。温度越高溶解度越小。【强化练习】引导学生完成《状元导练》P13“课堂导学”知识点2相关内容。三、典例剖析例（四川成都中考）20℃时氯化钠的溶解度为36g。对这句话的理解错误的是（）A.20℃时100g水中最多能溶解氯化钠36gB.20℃时100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC.20℃时氯化钠饱和溶液中水和氯化钠的质量比为100∶36D.20℃时将36g氯化钠溶解于100g水中所得溶液是该温度时氯化钠的饱和溶液【解析】20℃时氯化钠的溶解度为36g。可以这样理解：20℃时100g水中最多能溶解氯化钠36gA正确；20℃时136g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gB错；20℃时氯化钠饱和溶液中水和氯化钠的质量比为100∶36C正确；20℃时将36g氯化钠溶解于100g水中所得溶液是该温度时氯化钠的饱和溶液D正确；还可以理解为：20℃时要使36g氯化钠完全溶解最少需要100g水。【答案】B四、课堂检测引导学生完成《状元导练》P13“当堂训练”相关内容。五、课堂小结本节课学习了固体、气体物质的溶解度的概念了解了固体溶解