第1章 第1节 第1课时.docx

第1节化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热[学习目标定位]1.了解化学反应中能量转化的本质了解反应热、吸热反应、放热反应的概念。2.了解定量测定反应热的基本原理和方法。一、化学反应的反应热1.化学反应的基本特征：一是物质发生了变化二是能量发生了变化。已知：1molH2分子中的化学键断裂吸收的能量是436kJ；1molCl2分子中的化学键断裂吸收的能量是243kJ；2molHCl分子中的化学键形成释放的能量是862kJ；H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为183kJ。2.化学反应中的能量变化有多种形式但通常主要表现为热量的变化。因此化学反应分为放热反应和吸热反应。下列图示中图1表示放热反应图2表示吸热反应。3.反应热的概念当化学反应在一定的温度下进行时反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应简称为反应热。(1)表示方法：用符号Q表示；Q>0反应吸热；Q<0反应放热。(2)单位：J·mol－1或kJ·mol－1。1.反应热与化学键断裂与形成的关系Q＝断裂反应物化学键吸收的总能量(E1)－形成反应产物化学键放出的总能量(E2)(1)若E1>E2则Q>0为吸热反应。(2)若E1<E2则Q<0为放热反应。2.反应热与反应物、反应产物能量的关系Q＝反应产物的能量(E2)－反应物的能量(E1)3.常见的放热反应与吸热反应(1)常见的放热反应：①燃烧反应；②中和反应；③物质的缓慢氧化反应；④原电池反应；⑤活泼金属与水或酸的反应；⑥大多数化合反应。(2)常见的吸热反应：①多数分解反应；②以H2、CO、C等为还原剂的氧化还原反应；③NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O等固态铵盐与碱的反应。例1判断正误(1)化学变化一定伴随能量变化有能量变化的过程一定是化学变化()(2)放热反应不需要加热即可发生()(3)需要加热才能发生的反应一定是吸热反应()(4)当反应物的总能量低于反应产物的总能量时反应一定不能发生()(5)反应是放热还是吸热取决于反应物和反应产物所具有的总能量的相对大小()(6)吸热反应在一定条件下(如高温、加热等)才能发生()(7)所有的燃烧反应均属于放热反应()答案(1)(2)(3)(4)(6)错(5)(7)正确解析(1)所有化学变化都有能量变化但是有能量变化的不一定属于化学变化。(2)放热反应在常温下不一定能够发生如S与Fe在加热条件下反应而常温下不反应。(3)反应开始需要加热的反应可能是放热反应也可能是吸热反应。(4)和(6)当反应物总能量低于反应产物总能量时反应为吸热反应有些吸热反应常温下就能发生有些吸热反应在加热或高温下能发生。考点化学反应的反应热题点吸热反应与放热反应的理解易错警示(1)化学反应是放热还是吸热与反应条件无必然的联系。吸热反应并非只能在加热或高温条件下才能反应。(2)反应产物的总能量不一定低于反应物的总能量。(3)物理变化中的能量变化不是反应热。例2已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ且氧气中1molO==O键完全断裂时吸收热量为496kJ水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ则氢气中1molH—H键断裂时吸收的热量为()A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ答案C解析由1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ可知：2gH2(即含1molH—H键)完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为121kJ×2＝242kJ。由化学方程式H2(g)＋eq\f(12)O2(g)eq\o(=====\s\up7(点燃))H2O(g)可设1molH—H键断裂时吸收的热量为Q则：Q＋eq\f(12)×496kJ－2×463kJ＝－242kJQ＝436kJ。考点化学反应的反应热题点反应热与物质化学键的断裂、形成的关系方法总结根据化学键断裂或形成时吸收或放出的能量计算反应热的方法：(1)写出化学方程式。(2)分析断裂或形成的化学键的数目。(3)根据公式计算：Q＝E1(断裂反应物化学键吸收能量)－E2(形成反应产物化学键放出能量)。二、反应热的测定1.反应热的数据可以运用理论计算求得也可以通过实验测得。测定反应热的仪器——量热计其示意图如下图所示。(1)根据图示填空。(2)测定方法：将反应物溶液加入到量热计内筒并迅速混合搅拌测量反应前后溶液温度的变化值。(3)计算公式：Q＝－C(T2－T1)。其中C表示溶液及量热计的热容T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。2.利用量热计测定中和反应的反应热(1)实验步骤①向量热计内筒中加入1.0mol·L－1的盐酸100m