第1章 第3节 第2课时.docx

第2课时元素的电负性及其变化规律[学习目标定位]1.知道电负性的概念及其变化规律。2.学会用电负性判断元素金属性、非金属性以及两成键元素间形成的化学键类型。一、电负性及其变化规律1．电负性(1)概念：元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。(2)确定依据：常以最活泼的非金属元素氟的电负性4.0为标度计算其他元素的电负性。电负性是一个相对值没有单位。(3)意义：用来表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱元素的电负性越大其原子在化合物中吸引电子的能力越强；电负性越小相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱。2．电负性的变化规律观察分析教材图1－3－7元素的电负性示意图回答下列问题：(1)金属元素的电负性较小非金属元素的电负性较大。(2)同一周期从左到右元素的电负性递增。(3)同一主族自上而下元素的电负性递减。(4)同一副族自上而下元素的电负性大体上呈递减趋势。(5)电负性大的元素集中在元素周期表的右上角电负性小的元素集中在元素周期表的左下角。3．电负性的应用(1)如何根据电负性的大小判断一种元素是金属元素还是非金属元素？答案通常电负性小于2.0的元素大部分是金属元素；电负性大于2.0的元素大部分是非金属元素。而位于非金属与金属元素边界的元素的电负性在2.0左右它们既能表现金属的性质又能表现非金属的性质。(2)元素的金属性、非金属性的强弱与电负性的大小有怎样的关系？答案金属元素的电负性越小价电子越易失去金属性越强该元素越活泼。钫的电负性为0.7是金属性最强的金属元素。非金属元素的电负性越大价电子越难失去非金属性越强该元素越活泼。氟的电负性为4.0是非金属性最强的非金属元素。(3)在化合物中元素电负性的相对大小与其化合价的正、负关系如何？答案在化合物中电负性大的元素易呈现负价电负性小的元素易呈现正价。(4)如何根据成键元素的电负性判断其形成的化学键类型？答案根据成键元素电负性差值的大小可以判断化学键的类型。电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是离子键；电负性差值小的元素原子之间形成的化学键主要是共价键；电负性相同的元素原子之间形成的化学键一定是共价键。(5)在元素周期表中某些位于相邻周期、相邻主族且处于左上右下位置的两种元素它们的单质及其化合物的性质相似如Li－Mg、Be－Al请解释其原因。答案Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2Be、Al的电负性均为1.5由于电负性接近说明它们吸引电子的能力相当表现的性质相似。(1)判断元素的类型通常电负性小于2.0的元素大部分是金属元素电负性大于2.0的元素大部分是非金属元素。(2)判断元素的性质非金属元素的电负性越大非金属元素越活泼；金属元素的电负性越小金属元素越活泼。(3)判断元素化合价的正负①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱元素的化合价为正值。②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强元素的化合价为负值。(4)判断化学键的类型一般认为：①如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7它们之间通常形成离子键；②如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7它们之间通常形成共价键。例1下列有关电负性的说法中正确的是()A．主族元素的电负性越大元素原子的第一电离能一定越大B．在元素周期表中元素电负性从左到右越来越小C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D．在形成化合物时电负性越小的元素越容易显示正价答案D解析主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同但电离能变化有特例如电负性：O>N但第一电离能：O<NA项错误；对主族元素同一周期从左到右元素电负性递增但过渡元素有些特例B项错误；通常电负性小于2.0的元素大部分是金属元素电负性大于2.0的元素大部分是非金属元素但部分过渡元素的电负性大于某些非金属元素的电负性C项错误。易错警示(1)同周期第一电离能大的主族元素电负性不一定大。如电负性：N<O第一电离能：N>O。(2)金属元素的电负性不一定小于非金属元素的电负性。如部分过渡元素的电负性大于某些非金属元素的电负性。例2下表是某些短周期元素的电负性(X)值：元素符号LiBeBCOFX值0.981.572.042.553.444.00元素符号NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16(1)根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系是____________________________________________________________________________________。(2)通过分析X值变化规律确定N、Mg最接近的X值范围：________<X(Mg)<________________<X(N)<________。(3)推测X值与原子半径的关系是______