高中化学 物质的分散系1教案 苏教版必修1.doc

专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质教学课题【必修Ⅰ】§1-1-4.物质的分散系(1)教学课时共2课时-第1课时教学目标知识目标1、了解分散系的含义和常见类型。2、知道胶体是一种常见的分散系并了解胶体的重要性质及应用3、了解电解质和非电解质的概念知道酸、碱、盐是电解质并会书写强酸、强碱和盐的电离方程式。能力目标1、会区别胶体和溶液。2、知道酸、碱、盐是电解质。3、会书写强酸、强碱和盐的电离方程式。情感目标1、树立科学的世界观、认知观。2、体会量变引起质变的哲学思想。教学重点电解质的电离；胶体的丁达尔效应。教学难点电解质与非电解质的概念。教学方法实验演示讨论法教具准备Fe(OH)3胶体CuSO4溶液泥浆水；强光电筒烧杯玻璃棒。教学课件教学过程教师主导活动学生主体活动修改、备注复习提问：1．生活中常见的混合物有溶液和浊液试举出几例。2．溶液和浊液的外观有如何？稳定性如何？3．溶液和浊液如何区别他们？引入新课：展示Fe(OH)3胶体（★★制备并展示胶体）开始新课：一、物质的分散系1．分散系(分散系、分散质、分散剂)的概念并举例说明分散系:分散质:分散剂:2．三种分散系的本质区别分散质粒子的直径大小决定了分散系的所属。3．实验胶体与溶液在光照下的现象★补充过滤浊液和胶体内容小结1：溶液浊液胶体分散质粒子直径外观性状稳定性丁达尔现象能否透过滤纸举例内容小结2：胶体的丁达尔效应★胶体的布朗运动★★胶体的电泳★★胶体的聚沉★★胶体的提纯-利用胶体粒子不能透过半透膜提纯.课堂练习：例1．氢氧化铁胶体和氯化铁溶液共同具备的性质是（）A.都是较稳定的有色透明液体B.都有丁达尔现象C.加入盐酸后可以实现氢氧化铁胶体转化为氯化铁溶液D.分散质微粒都可通过滤纸4．胶体的分类及应用实验2Fe(OH)3胶体净水作用解释：吸附水中悬浮颗粒并沉降达到净水目的。介绍：胶体的分类及应用：★1.固溶胶：如有色玻璃★2.液溶胶：如Fe(OH)3胶体等★3.气溶胶：如烟、雾等例题3.例2.现有氯化铁溶液氢氧化铁悬浊液和氢氧化铁胶体三种颜色接近的混合物（1）试述怎样鉴别它们？★★（2）若有三者的混合物怎样分离它们？过渡：初中时学过酸碱盐溶液的导电性下列物质中能够导电的是②④⑥⑦⑧。①NaCl固体②NaCl溶液③NaOH固体④NaOH溶液⑤HCl气体⑥盐酸⑦铜⑧石墨⑨蔗糖⑩蔗糖溶液问题：⑴NaCl固体不能导电而其溶液却能导电为什么？⑵盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电和铜、石墨导电有什么不同？解释并板书：二、电解质的电离1.电解质与非电解质电解质：归纳：酸碱盐都是电解质非电解质：例题4.判断上述10种物质中属于电解质的是2.电离和电离方程式电离的过程：电离方程式例题5.书写下列物质的电离方程式：①HCl②H2SO4③HNO3④Ca(OH)2⑤Ba(OH)2⑥NaOH⑦CuSO4⑧KNO3⑨Na2CO3⑩NaHSO4★★例题6.（1）向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度（mmol·L－1）称作“聚沉值”电解质的“聚沉值”越小则表示其凝聚能力（填“越小”、“越大”）实验证明凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数电荷数越大凝聚能力越强则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时其“聚沉值”最小的为。①NaCl②FeCl3③K2SO4④Na3PO4（2）为了把粘土溶胶（粘土胶体微粒带负电荷）变成较洁净的水加入等物质的量下列电解质时；效果最明显的是原因是。A.BaCl2B.Al2(SO4)3C.KClD.CuSO41．关于溶液、浊液、胶体说法正确的是（）A．都是混合物B．有的是纯净物如盐酸C．都是均一的稳定的D．溶液和胶体是透明的2．鸡蛋清溶液、淀粉溶液都属于胶体它们的分散质粒子直径范围。1.浊液区别于其他分散系最本质的特征是（）A.外观混浊不清B.分散质粒子不能透过半透膜C.不稳定D.分散质粒子直径大于100nm★2.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液中能得到胶体的是（）A.冷水B.沸水C.氢氧化钠浓溶液D.氯化钠浓溶液3.据2000年8月10日出版的英国《自然》杂志报道科学家用