试题-全国-2017_2017-2018学年高中化学 课时跟踪检测（二十）盐类的水解反应 苏教版选修4.doc

6课时跟踪检测（二十）盐类的水解反应1．在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏C．没有能量的变化D．溶液的pH一定变大解析：选B盐类水解促进了水的电离。2．下列变化不属于盐类水解反应的是()①NH3＋H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－②HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－③HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)④Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑⑤CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O⑥NHeq\o\al(＋,4)＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋A．①③⑤B．②③⑤C．①④⑤D．①③解析：选A①、③是电离方程式，⑤是酸碱中和反应的离子方程式。3．有下列盐：①FeCl3，②CH3COONa，③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是()A．①>③>②B．②>③>①C．③>②>①D．①>②>③解析：选B在水溶液中FeCl3水解显酸性；CH3COONa水解显碱性；NaCl不水解，显中性。4．25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，下列说法一定正确的是()A．该溶液的溶质是碱B．该溶液显碱性C．该溶液的溶质是酸D．该溶液的溶质是盐解析：选D由水电离出的c(H＋)＝1×10－5mol·L－1>10－7mol·L－1，可知水的电离受到了促进，加入的物质应该是能发生水解的盐，则溶液可能显酸性，也可能显碱性。5．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是()A．Na2SB．Na3PO4C．Na2CO3D．AlCl3解析：选BNa3PO4所含离子种类最多，因它的水解有三级：POeq\o\al(3－,4)＋H2OHPOeq\o\al(2－,4)＋OH－HPOeq\o\al(2－,4)＋H2OH2POeq\o\al(－,4)＋OH－H2POeq\o\al(－,4)＋H2OH3PO4＋OH－再加水的电离H2OH＋＋OH－，所以磷酸钠溶液中，除Na＋外还有五种离子：POeq\o\al(3－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)、H＋、OH－。6．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A．HX>HZ>HYB．HZ>HY>HXC．HX>HY>HZD．HY>HZ>HX解析：选C三种盐的阳离子都是Na＋，当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐渐增强，也就是X－、Y－、Z－的水解程度依次增大。因为越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱，因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX、HY、HZ。7．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是()A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)解析：选D强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强。NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN的酸性比HClO弱。8．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②解析：选CA项，等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，HCOeq\o\al(－,3)的酸性小于CH3COOH，所以3种溶液pH的大小顺序是③>①>②，错误；B项，稀释时，强碱的pH变化程度大，即稀释相同倍数，pH变化最大的是③，错误；C项，等体积等浓度HCl混合后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，而HCOeq\o\al(－,3)水解显碱性，溶液的pH大小顺序是①>③>②，正确；D项，三种溶液的pH均为9，c(OH－)＝10－5mol·L－1，c(NaOH)＝10－5mol·L－1，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>10－5mol·L－1，三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②>①>③，错