巩固练习 无机推断专题（提高）.docx

【巩固练习】一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．下列所列各组物质中物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是ababccAAl2O3AlCl3Al（OH）3BNH3NONO2CSiSiO2H2SiO3DFeFeCl2FeCl32.某种混合气体可能含有N2、HCl和CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体气体体积减小；最后通过灼热的铜网经充分反应气体体积又减小但气体还有剩余。以下对混合气体的组成判断正确的是（）A.一定没有N2CO和HCl中至少有一种B.一定有N2、HCl和COC.一定有N2CO和HCl中至少有一种D.一定有N2和HCl没有CO3．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物其中甲、乙均为单质它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是甲乙丙戊丁A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应则丙可能属于两性氧化物B.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质且戊为碱则丙只能为Na2O2C.若丙、丁混合产生白烟且丙为18电子分子丁为10电子分子则乙的水溶液可能具有漂白作用D.若甲、丙、戊含有同一种元素则三种物质中该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲<丙<戊4．已知A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是A．若A为FeD为氢气则B一定为酸B．若A、D为化合物B为水则C一定是气体单质C．若A、B、C、D均为化合物该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则D常温下一定呈液态5．下表中各组物质不能实现如图转化的是甲乙丙AAlCl3AlAl(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CCO2NaHCO3Na2CO3DCO2(NH4)2CO3NH3二、填空题1．一定条件下物质A~E转化关系如右图其中A为单质常温下E为无色溶液体。（1）若A、C、D均含氯元素C为氯碱工业的原料D溶液具有漂白性则A与B反应的化学方程式是_________；D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色则D与KI在溶液中反应的离子方程式是_________；检验C中所含阴离子的实验方法是_________。（2）若A为红色金属B为某酸的浓溶液D可形成酸雨的无色气体。A与B反应的化学方程式是______；amolA与足量的B充分反应后将产生的D通入NaOH溶液中恰好完全反应则所需NaOH的物质的量的范围是_________。（3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色利用褪色后的溶液探究使褪色的物质的实验方法是_________。2．已知X+、Y3+、Z－、W2－是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。回答下列问题：（1）通常状况下Z的单质是一种黄绿色气体工业上常用电解溶液C的方法制备该单质制备反应的化学方程式是_________。（2）①甲的化学式是_________乙的化学式可能是_________（写一种即可）②若将溶液A与溶液B混合产生白色沉淀则该反应的离子方程式是_________。若W2和Z-具有相同电子层结构则乙的电子式是_________。（3）Y单质可用来制造Y—空气燃料电池该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液通入空气的电极为正极。①若以溶液C为电解质溶液时正极的反应式为_________。②若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时电池的总反应式为_________。3．在下列物质转化关系中反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：（1）若甲、乙是两种常见金属反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。①反应I中甲在通常条件下和水剧烈反应除丙外还生成一种焰色反应为黄色的物质则工业上生产甲的一般方法是_________。A．热分解法B．热还原法C．电解法②反应Ⅱ中乙与H2O在高温下反应除丙外还生成一种有磁性的物质则反应Ⅱ的化学方程式是_________。③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件可得出甲的金属性比乙的金属性_________（填“强”或“弱”）比较二者金属性强弱的依据还可以是_________（写出一种即可）。（2）若甲、乙是化合物且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。①反应Ⅲ的化学方程式是_________。②反应I的另一种产物为有机物则该有机物的电子式是。③反应Ⅱ是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气则此反应的化学方程式是_________。④在饱和氯水中加块状石灰石能制得较浓HCIO溶液同时放出