学业质量标准检测1.doc

第一章学业质量标准检测(90分钟100分)一、选择题(本题包含16个小题每小题3分共48分)1．(2019·承德高一检测)由(m、n均大于0)的原子构成的单质与盐酸反应有可燃性气体生成。该结构中n和m的关系正确的是(D)A．m>nB．0<n<10C．m＝10－nD．m<4解析：金属单质能够和盐酸反应生成可燃性的氢气该金属应为Na、Mg、Al其最外层电子数为1～3。2．(2019·鹤壁高一检测)如图是元素周期表的一部分下列说法中正确的是(C)A．元素的简单离子半径大小：④>⑤>②B．气态氢化物的稳定性：⑤>②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥>⑤D．元素的最高正化合价：③＝⑥解析：元素①～⑥分别为N、O、F、Al、S、Cl。离子半径：S2－>O2－>Al3＋A错；非金属性越强则对应气态氢化物越稳定最高价氧化物对应水化物的酸性也越强故稳定性：H2O>H2S酸性：HClO4>H2SO4B错、C正确；F无正价D错。3．(2019·潍坊高一检测)甲、乙、丙都是短周期元素其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是(D)A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大B．甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲<丙C．原子半径的大小：甲>乙D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多解析：甲、乙属于短周期元素两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍推出甲为碳乙为氧丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同推出丙为硫元素。乙位于第ⅥA族甲位于第ⅣA族A项正确；甲的非金属性弱于丙的非金属性最高价氧化物的水化物酸性H2CO3<H2SO4B项正确；甲、乙位于同一周期原子半径r(C)>r(O)C项正确；碳元素形成的化合物种类、数目最多D项错。4．(2019·黄石高一检测)表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(B)选项ABCD物质CaCl2H2O2Na2O2NH4Cl化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物解析：CaCl2中只含离子键钙离子与氯离子中存在离子键属于离子化合物A错误；H2O2为共价化合物含有共价键B正确；Na2O2含离子键、共价键其为离子化合物C错误；NH4Cl为离子化合物含有离子键和共价键D错误。5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍Y是地壳中含量最高的元素Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构W与X同主族。下列说法正确的是(D)A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强解析：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍可知X是C；Y是地壳中含量最高的元素Y是O；Z2＋与O2－具有相同的电子层结构则Z是Mg；W与X同主族则W是Si。原子半径：Mg>Si>C>OA错误；MgO中只含离子键、二氧化硅中只含共价键B错误；非金属性：C>Si最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3>H2SiO3C错误；非金属性：O(>C)>SiH2O的稳定性大于SiH4D正确。6．(2019·全国Ⅲ12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(D)WXYZA．氢化物沸点：W<ZB．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．化合物熔点：Y2X3<YZ3D．简单离子的半径：Y<X解析：根据元素周期表的结构可以判断出W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。NH3存在分子间氢键而HCl不存在分子间氢键所以NH3的沸点比HCl的沸点高A项错误；Al(OH)3显两性N的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性B项错误；Al2O3是离子晶体而AlCl3是分子晶体离子晶体的熔点一般高于分子晶体的熔点C项错误；Al3＋和O2－的电子层结构相同具有相同电子层结构的离子核电荷数越大离子半径越小所以离子半径：Al3＋<O2－D项正确。7．下述实验设计能够达到目的的是(B)实验目的实验设计A证明盐酸酸性比醋酸强用同一电路测等体积盐酸、醋酸溶液的导电性B证明非金属性Cl>S将Cl2通入Na2S溶液中C证明钠的金属活动性比铜强向CuCl2溶液中投入金属钠D比较盐酸和碳酸的酸性分别向两溶液中滴加酚酞试剂解析：通过导电性比较盐酸和醋酸的酸性强弱必须使用相同浓度、相同体积、同条件下的盐酸和醋酸故A错误。Cl2通入Na2S溶液中发生反应S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－说明Cl2的氧化性大于S即