高一化学气体摩尔体积同步练习.doc

2019年高一化学气体摩尔体积同步练习在化学学习的过程中同步训练非常重要可以帮助查缺补漏小编为大家准备了2019年高一化学气体摩尔体积同步练习希望对大家的学习有所帮助!A组——知能训练1.下列叙述中正确的是()A.1molH2的质量只有在标准状况下才约为2gB.在标准状况下某气体的体积是22.4L则可认为该气体的物质的量约是1molC.在20℃时1mol任何气体的体积总比22.4L大D.1molH2和O2的混合气体的质量为24g则混合气体的相对分子质量无法确定解析：气体的质量与气体的温度、压强无关A选项不正确;22.4Lmol-1是在特定条件下的气体摩尔体积所以在标准状况下某气体的体积是22.4L则可以认为该气体的物质的量是1molB选项正确;由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关因此仅温度定而压强不定1mol气体的体积自然不能确定也就是说在20℃时1mol任何气体的体积可能比22.4L大也可能比22.4L小还可能等于22.4LC选项不正确;D项中M(混)=24g1mol=24gmol-1即Mr(混)=24故该项错误。答案：B2.(201911大连高一检测)下列说法不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A.在常温、常压下11.2L氯气中含有的分子数小于0.5NAB.在常温、常压下氦气为1mol时含有的原子数为NAC.32g氧气所含电子数目为16NAD.28gCO和CO2的混合物含有的分子数为1NA解析：常温常压下Vm22.4Lmol-1故A对;氦气为单原子分子1molHe含有NA个He原子故B对;n(O2)=32g32gmol-1=1mol1个O2分子中含有2×8=16个电子故C对;M(CO)=28gmol-1M(CO2)=44gmol-1二者混合气体M∈(28gmol-144gmol-1)故28g混合气体的物质的量小于1mol因此D错。[来源:Z_xx_k]答案：D3.(2019芜湖高一检测)如下图所示两瓶体积相等的气体在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()解析：设气体的质量均为4g则n(H2)=4g2gmol-1=2moln(He)=4g4gmol-1=1mol。隔板静止后上下压强相等根据阿伏加德罗定律VH2VHe=nH2nHe=2mol1mol=21。答案：A4.下列说法正确的是()A.同温、同压下相同质量的气体都占有相同的体积B.同温、同压下相同体积的气体都含有相同数目的分子C.在标准状况下1mol水的体积约是22.4LD.1mol某气体的体积约为22.4L该气体所处的状况一定是标准状况解析：同温同压下质量相同的不同气体物质的量不一定相同所以不一定占有相同的体积故A项错误;由阿伏加德罗定律知B项正确;由于水在标准状况下不是气体故C项错误;1mol某气体若处于高温、低压或高压、低温的情况下气体体积也可能约为22.4L故D项错误。答案：B5.下列说法正确的是()①标准状况下6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5molH2所占体积为11.2L③标准状况下1molH2O的体积为22.4L④标准状况下28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4Lmol-1⑥标准状况下体积相同的气体的分子数相同A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥解析：①有6.02×1023个分子的物质是1mol没错而且还是在标准状况下但它的体积却不一定是22.4L因为这1mol物质不一定是气体。②中氢气虽然是气体但没有指明气体所处状态。因此0.5molH2的体积也不一定是11.2L。③中的水在标准状况下不是气体而是固液混合物所以也是错误的。④中虽是混合气体但N2和CO的摩尔质量相等二者以任意比例混合其摩尔质量数值不变故28gN2与CO的混合气体在标准状况下体积约为22.4L。气体摩尔体积只有在标准状况下才是22.4Lmol-1故⑤错。答案：B6.如果ag某气体中含有的分子数为b求cg该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)________。解析：ag气体的物质的量：bNAmol该气体的摩尔质量：a÷bNA=aNAbg/molcg气体的物质的量：c÷aNAb=cbaNAmolcg气体在标准状况下的体积：cbaNA×22.4=22.4bcaNAL。答案：22.4bcaNAL7.(1)等质量的O2和O3它们的物质的量之比为________所含分子数之比为________所含原子数之比为________相同状况下的体积之比和密度之比分别为________、________