九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度第2课时习题新版新人教版.doc

4课题3溶液的浓度（第二课时）自主学习、课前诊断一、温故探新1.溶液的浓稀与哪些因素有关？2.（1）请写出溶质质量分数的计算表达式。（2）由溶质质量分数计算式可推导出：溶质质量==溶液质量×____________溶液质量==二、设问导读【问题】如何根据化学方程式计算反应后所得溶液的溶质质量分数？解这类题一般找两个量：______质量和______质量。其中溶质质量可通过已知反应物的质量利用化学方程式求出溶液质量有两种求法：(1)质量守恒法分三种情况：①如果溶液A和溶液B反应无沉淀或气体生成则所得溶液质量=______质量+______质量；②如果反应有气体生成则所得溶液质量=反应物质量总和-_________质量；③如果反应有沉淀生成则所得溶液质量=反应物质量总和-_________质量。(2)溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量[例题1]小亮同学查阅资料得知：盐酸和氢氧化钠溶液混合发生如下反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。现将8gNaOH溶于52g水配成溶液向该溶液加入57g稀盐酸恰好完全反应求所得溶液中溶质质量分数。解析：所得溶液中溶质质量可根据8gNaOH求出。因为该反应无沉淀及气体生成故所得溶液质量=反应前______溶液质量+_______。解：设所得氯化钠溶液中溶质质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O58.58gxx=11.7g所得溶液中溶质质量分数为×100%==____8g+52g+____答：（略）[例题2]100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。计算所得溶液中溶质质量分数。解析：根据13g锌的质量可求出生成的ZnSO4的质量即为所得溶液中______的质量。求溶液质量有两种方法①因为该反应有气体生成故根据“质量守恒法”所得溶液质量=________质量+_______质量—生成H2的质量；②根据“溶液组成法”所得溶液质量=ZnSO4的质量+溶剂质量所得溶液中溶剂与原硫酸溶液中溶剂质量相等原硫酸溶液中溶剂质量=溶液质量____g-硫酸溶质质量。解(一)：设生成ZnSO4质量为xH2质量为yZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65161213gxyx==32.2gy==0.4g所得溶液中溶质质量分数为：×100%==________+___-___答：（略）解(二)：设生成ZnSO4质量为x硫酸溶液硫酸质量为yZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑659816113gyxx==32.2gy==19.6g所得溶液中溶质质量分数为：×100%==________+（___-___）答：（略）三、自学检测1.向盛有Fe和Cu的试管中加入过量稀H2SO4所得溶液中溶质有（）A.1种B.2种C.3种D.4种2.化学实验室用石灰石和稀盐酸反应制二氧化碳当石灰石中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液中的溶质是______溶剂是_____。12.5g石灰石与100g稀盐酸恰好完全反应后剩余物质量为108.1g则生成二氧化碳质量为____。互动学习、问题解决导入新课交流展示学用结合、提高能力一．巩固训练1.现有20g20%的氢氧化钠溶液向其中滴入80g稀盐酸二者恰好完全反应求所得溶液中溶质质量分数。（反应化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O）2.将10g碳酸钙投入到44.4g稀盐酸中恰好完全反应求所得溶液中溶质质量分数。二、拓展探究25gCaCl2溶液与30gNa2CO3溶液混合恰好完全反应经过滤、干燥、称量得到5g沉淀。求所得溶液中溶质质量分数。（反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓）课题三溶质质量分数（第2课时）温故探新1.略。2.（1）略。（2）溶质质量==溶液质量×_质量分数____溶液质量==溶质质量+溶剂质量设问导读：【问题】溶质质量溶液质量。(1)①溶液质量=A溶液质量+B溶液质量；②溶液质量=反应物质量总和-气体质量；③溶液