中考化学复习-金属的冶炼及混合物成分探究.docx

金属的冶炼&混合物成分探究知识点1.金属矿石：赤铁矿（主要成分Fe2O3）磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。2.铁矿石冶炼成铁：原料：铁矿石焦炭（提供碳元素产生一氧化碳）石灰石（将铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣）设备：高炉3.主要方程式（从下往上）C+O2==CO2CaCO3==CaO+CO2↑C+CO2==2CO3CO+Fe2O3==3CO2+2FeCaO+SiO2==CaSiO3（炉渣）4.常见铁矿石的有效成分赤铁矿Fe2O3磁铁矿Fe3O4菱铁矿FeCO3黄铁矿FeS2【典型例题】图甲是一氧化碳还原氧化铁的装置图乙是炼铁高炉示意图．下列叙述错误的是（）A．高炉炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和还原剂B．高炉炼铁原理是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯D．甲图中点燃尾气是为了防止一氧化碳污染空气【解答】A、高炉炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和得到还原剂一氧化碳故正确；B、高炉炼铁原理用化学方程式表示是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2故正确；C、甲图中实验开始时应先通入一氧化碳而不是先加热故错误；D、一氧化碳有毒因此要进行尾气处理否则会污染空气．故正确．故选C．练习：1．（2019•常州一模）竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法其工艺流程如图所示．下列说法正确的是（）A．催化反应室中发生的反应为：2CH4+CO2+H2O3CO+5H2B．该工艺流程中甲烷的作用只是：生产合成气的原料C．该流程中可循环利用的物质是：CH4和CO2、H2OD．还原反应室内炼铁的原理只有：3CO+Fe2O32Fe+3CO22．钢铁是使用最多的金属材料．（1）人类向大自然提取量最大的金属是铁．写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来的化学方程式．（2）锰（Mn）钢属于铁合金可用于制造钢轨．取少量锰钢碎屑加入盛有足量稀盐酸的烧杯中浸泡以后烧杯底部剩有固体该固体中一定含有．已知锰的金属活动性强于锌如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱下列所给试剂组能够达到目的是（填序号）．A．Fe、Mn、40%H2SO4溶液B．Fe、Mn、MgSO4溶液C．Fe、Mn、ZnSO4溶液D．Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液．3．某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验并对产物的成分进行探究．【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？【进行猜想】（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉．实验过程中采取了过滤该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒其中玻璃棒的作用是．（2）小华认为小明的猜想是错误的理由是．（3）小华提出了猜想①和猜想②请结合所学知识补充余下的一个猜想．猜想①：黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成；猜想②：黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；猜想③：．【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸稀硫酸反应其中氧化铁为红棕色其余都为黑色并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引．【实验探究】方案实验操作可能的现象结论①取适量黑色粉末A用磁铁吸引黑色粉末全部被吸引猜想①正确②取适量黑色粉末A用磁铁吸引黑色粉末部分被吸引猜想②正确③取适量黑色粉末B加入足量稀盐酸黑色粉末全部溶解猜想②正确④猜想③正确【反思评价】小娟认为方案②和方案③中得出的结论都不正确其理由是．【得出结论】在高温下一氧化碳和氧化铁可生成铁氧化亚铁四氧化三铁．请写出只生成氧化亚铁的方程式．4．铁的冶炼是钢铁工业的基础．（I）如图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁请写出B区和C区所发生主要反应的化学方程式：（1）B区（2）C区、．（II）竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法其工艺流程如图2所示．（3）该工艺流程中甲烷的作用是、冶炼出的铁水属于（填“纯净物”或“混合物”）．（4）该工艺流程中可循环利用的物质是．（III）金属在活动性顺序里的位置越后其化合物越不稳定所以它的氧化物越容易被还原．（5）请在下列①②中各写一个化学方程式③中写出还原金属氧化物的方法．（IV）某兴趣小组同学利用图3装置进行相关实验测定样品的组成：（6）若样品由氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁中的一种或几种组成待充分反应后实验数据记录如下：样品质量装置A中玻璃管和固体的总质量装置B的质量2.32g反应前55.72g反应前281.00g反应后55.08g反应后281.56g请回答下列问题：①兴趣小组同学经过讨论后认为应选用样品质量和装置A中玻璃管和固体的总质量的变化来计算而不选用装置B的质量的变化来计算理由是