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专题讲座(四)离子方程式正误判断和离子共存问题1．记住酸、碱、盐溶解性表。阴离子阳离子OH－NOeq\o\al(－3)Cl－SOeq\o\al(2－4)S2－SOeq\o\al(2－3)COeq\o\al(2－3)SiOeq\o\al(2－3)POeq\o\al(3－4)H＋溶、挥溶、挥溶溶、挥溶、挥溶、挥微溶NHeq\o\al(＋4)溶、挥溶溶溶溶溶溶—溶K＋溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na＋溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2＋溶溶溶不—不不不不Ca2＋微溶溶微—不不不不Mg2＋不溶溶溶—微微不不Al3＋不溶溶溶———不不Mn2＋不溶溶溶不不不不不Zn2＋不溶溶溶不不不不不Cr3＋不溶溶溶———不不Fe2＋不溶溶溶不不不不不Fe3＋不溶溶溶———不不Sn2＋不溶溶溶不———不Pb2＋不溶微不不不不不不Cu2＋不溶溶溶不不不不不Hg2＋—溶溶溶不不——不Ag＋—溶不微不不不不不说明：“溶”表示该物质可溶于水“不”表示不溶于水“微”表示微溶于水“挥”表示该物质易挥发或易分解“—”表示该物质不存在或遇水即分解。溶解性口诀：钾钠铵盐均可溶硝盐遇水影无踪硫酸盐不溶铅和钡氯化物不溶银亚汞碳酸盐只溶钾钠铵碱除钾钠钡钙铵其他均不溶。2．记住常见“弱电解质”→难电离的物质在离子反应方程式中必须用分子式表示这些物质。eq\a\vs4\al(难电离的物质)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(水H2O弱酸如HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3、HAc、苯酚等弱碱如NH3·H2O等极少数盐如Pb（CH3COO）2等))一、离子方程式正误判断1．看是否符合反应事实(能不能发生反应反应物、生成物对不对)。2．看是否可拆。3．看是否配平(原子个数守恒电荷数守恒)。4．看“===”“↑”“↓”是否应用恰当。二、离子共存问题1．由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水或难电离物)的离子不能大量共存。生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。生成气体：COeq\o\al(2－3)、HCOeq\o\al(－3)、SO2－3、HSOeq\o\al(－3)等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存。生成难电离物：(1)H＋和OH－生成H2O。(2)CH3COO－和H＋生成CH3COOH(弱酸)、H＋和ClO－生成HClO(弱酸)、NHeq\o\al(＋4)和OH－生成NH3·H2O(弱碱)等。(3)酸式酸根离子如HCOeq\o\al(－3)、HSOeq\o\al(－3)等既不能和H＋共存也不能和OH－共存。如：HCOeq\o\al(－3)＋H＋===H2O＋CO2↑HCOeq\o\al(－3)＋OH－===H2O＋COeq\o\al(2－3)。2．审题时应注意题中给出的附加条件。(1)无色溶液中不存在有色离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－4)(常见这四种有色离子)。(2)注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH＜7)中隐含有H＋碱性溶液(或pH＞7)中隐含有OH－。(3)注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。[练习]________________________________________1．下列离子方程式中正确的是()A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋AgD．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3解析：B项氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水该反应的离子方程式为MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；A项稀硫酸与铜反不反应；C项该方程式未配平铜与硝酸银溶液反应的正确的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu＋2Ag；D项稀盐酸与石灰石反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。答案：B2．下列离子反应方程式书写正确的是()A．向碳酸钠溶液中加盐酸：COeq\o\al(2－3)＋2H＋===H2O＋CO2↑B．向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．向盐酸中投入碳酸钙：COeq\o\al(2－3)＋2H＋===H2O＋CO2↑D．氢氧化钡溶液中加入硫酸：H＋＋OH－===H2O解析：B项中应生成Fe2＋；C项中CaCO3是难溶物质写成化学式；D项反应为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－4)===BaSO4↓＋2H2O。答案：A3．能用