浙江鸭2020版高考化学二轮复习专题六第1讲化学反应中的热效应练习含解析20191122127.doc

-7-化学反应中的热效应一、选择题1．下列物质中属于可再生的能源是()A．氢气B．石油C．煤D．天然气解析：选A。氢气燃烧发热量高；生成物是水无污染；生成的水可以再次分解生成氢气。因此氢气是一种完全清洁的新能源和可再生能源。2．已知1molCH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O放出890.3kJ热量则表示该反应的热化学方程式正确的是()A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋890.3kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－1D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1答案：B3．根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断下列说法正确的是()A．N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)是放热反应B．2molO原子结合生成O2(g)时需要吸收498kJ能量C．1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量D．N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的反应热ΔH＝＋1444kJ·mol－1答案：C4．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH<0；则下列叙述不正确的是()A．该反应的ΔH值与反应物用量无关B．该反应的化学能可以转化为电能C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量生成物的化学键形成吸收能量解析：选D。反应放出或吸收的热量与反应物的用量成正比但ΔH值是与化学方程式相对应的与反应物的用量无关与化学方程式中各物质的化学计量数有关故A对；能自发进行的氧化还原反应中的化学能可以通过原电池转化为电能故B对；ΔH<0说明反应放热反应物的总能量高于生成物的总能量故C对；断键时吸收能量成键时放出能量故D不对。5．2A(g)B(g)ΔH1(ΔH1<0)；2A(g)B(l)ΔH2。下列能量变化示意图正确的是()解析：选B。由于以上两个化学反应一定都是放热反应故反应物的总能量大于生成物的总能量由于同种物质的能量E(g)>E(l)。6．(2017·浙江4月选考T19)已知断裂1molH2(g)中的H—H键需要吸收436.4kJ的能量断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量生成H2O(g)中的1molH—O键能放出462.8kJ的能量。下列说法正确的是()A．断裂1molH2O中的化学键需要吸收925.6kJ的能量B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－480.4kJ·mol－1C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝471.6kJ·mol－1D．H2(g)＋eq\f(12)O2(g)===H2O(l)ΔH＝－240.2kJ·mol－1答案：B7．(2019·丽水高三质检)已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1；②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1；③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1。下列判断正确的是()A．酒精的燃烧热ΔH＝－Q3kJ·mol－1B．由③可知1molC2H5OH(g)的能量高于2molCO2(g)和3molH2O(g)的总能量C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量所以该过程为放热反应D．23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)释放热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ解析：选D。C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1反应中生成的水是气体不是稳定氧化物故该反应的焓变不是燃烧热A项错误；③是放热反应1molC2H5OH(g)和3molO2(g)的总能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的总能量B项错误；H2O(g)→H2O(l)是物理变化C项错误；根据盖斯定律：③－②＋①×3得：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝(－Q3＋Q2－3Q1)kJ·mol－123g是0.5molC2H5OH所以释放出的热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJD项正确。8．(2019·舟山高三选考模拟)固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：①H2(g)＋I2(？)2HI(g)ΔH1＝－9.4