试题-全国-2016_优化方案2017高考化学总复习 必修部分 专题1 化学家眼中的物质世界 第三单元 溶液的配制与分析课后达标检测 苏教版.doc

5溶液的配制与分析1．下列关于容量瓶的说法不正确的是()A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B．容量瓶在使用前要检查是否漏水C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中解析：选C。容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，C不正确。2．对1mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是()A．该溶液中Cl－的物质的量浓度为2mol·L－1B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1molC．可使用250mL容量瓶分两次完成490mL该浓度的BaCl2溶液的配制D．将208gBaCl2固体溶解在1L水中，形成的溶液的浓度为1mol·L－1解析：选A。结合BaCl2===Ba2＋＋2Cl－，Cl－浓度是BaCl2浓度的两倍，A项正确；未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量，B项错误；490mL溶液需使用500mL容量瓶一次性配制，C项错误；1mol·L－1的溶液应是将1mol溶质溶解在水中形成1L的溶液，D项错误。3．若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度为()A.eq\f(ρ,400)mol·L－1B.eq\f(20,ρ)mol·L－1C.eq\f(50ρ,41)mol·L－1D.eq\f(25ρ,41)mol·L－1解析：选C。Ca(NO3)2的物质的量浓度为eq\f(\f(2g,164g·mol－1),\f(20g,1000ρg·L－1))＝eq\f(25ρ,41)mol·L－1，NOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度为eq\f(50ρ,41)mol·L－1。4．取100mL0.3mol·L－1的硫酸和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21mol·L－1B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1D．0.26mol·L－1解析：选B。容量瓶中H2SO4溶液的H＋物质的量为n(H＋)＝(0.1L×0.3mol·L－1＋0.3L×0.25mol·L－1)×2＝0.21mol，所以c(H＋)＝eq\f(0.21mol,0.5L)＝0.42mol·L－1。5．下列说法正确的是()A．将22.4LHCl溶于水配制1L溶液，其溶质的物质的量浓度为1.0mol/LB．1mol/L的Na2CO3溶液中含有2molNa＋C．500mL0.5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)个数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)D．Na＋浓度为0.2mol/L的Na2SO4溶液中SOeq\o\al(2－,4)浓度为0.1mol/L解析：选D。A项中没有指明状况，无法确定HCl的物质的量，错误；B项没有指明溶液的体积，无法计算Na＋的物质的量，错误；C项没有考虑NHeq\o\al(＋,4)的水解，NHeq\o\al(＋,4)的个数应少于0.5NA；D项中c(Na＋)∶c(SOeq\o\al(2－,4))＝2∶1，故c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(1,2)c(Na＋)＝0.1mol/L。6．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．②③④解析：选A。用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量＝砝码的质量－游码的质量，溶质质量偏小，浓度偏低；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质质量偏小，浓度偏低；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，没有影响；定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液体积小，浓度偏高；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶液体积变大了，浓度偏低。7．浓度为2mol/L的盐酸VL，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中可行的是()A．通入标准状况下的HCl气体44.8LB．将溶液加热蒸发浓缩至0.5VLC．蒸发掉0.5VL水D．加入10mol/L盐酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL解析：选D。浓度为2mol/L的盐酸VL含溶质HCl2Vmol。A项，加入2molHCl，体积会发生改变，无法计算其浓