专题七 化学反应速率和化学平衡.doc

考纲原文5年考题考情分析2019年2019年2019年2019年2019年1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。T30反应速率的计算T26反应速率的计算T18反应速率的计算T18反应速率的计算从近五年广东学业水平考试考题分布可知考点分布重点突出。单项选择题Ⅰ、单项选择题Ⅱ、多项选择题均有涉及重点考查的知识点有：化学反应速率的影响因素和化学平衡的特征。2.了解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。T38速率的影响因素T43速率的影响因素T44、T61(1)速率的影响因素T44速率的影响因素T43速率的影响因素3.了解化学反应的限度了解化学反应的可逆性。T38反应限度4.了解化学平衡的特征。T42化学平衡的特征T59化学平衡的特征T11(1)化学平衡的特征T39化学平衡的特征T39化学平衡的特征注：(1)表示1月学业水平考题。考点1化学反应速率1．(2019·广东学业水平测试T18)在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2一定条件下发生反应：N2＋3H22NH31min后测得生成0.06molNH3该时间段内平均反应速率为()A．v(NH3)＝0.06mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0.04mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.12mol·L－1·min－1D．v(N2)＝0.24mol·L－1·min－12．(2019·广东学业水平测试T26)高温高压下1L密闭容器中发生如下反应：2H2＋COCH3OH。反应开始时H2的物质的量为5mol5min时变为0.5mol则5min内该反应的平均反应速率v(H2)(单位：mol·L－1·min－1)为()A．9.0B．0.9C．0.45D．4.53．(2019·广东学业水平测试T30)某温度下化学反应A===B＋C中反应物A的浓度在5s内从2.0mol·L－1减少到1.0mol·L－1。在这段时间内用A的浓度变化表示的平均反应速率为()A．0.40mol·L－1B．0.20mol·L－1C．0.40mol·L－1·s－1D．0.20mol·L－1·s－11．概念表示化学反应进行快慢的物理量常依据反应物消耗或生成物产生的快慢来粗略比较反应速率的大小。2．表示方法常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。公式v＝eq\f(ΔcΔt)。说明：v—平均速率Δc—浓度变化Δt—时间变化。3．速率比规律同一反应的反应速率用不同物质的浓度变化表示时数值之比等于化学方程式中各物质化学计量数之比如mA＋nB===pC＋qDv(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。4．注意事项(1)单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)。(2)一般不能用固体物质表示。(3)化学反应速率中的速率是某一段时间内的平均速率。(4)化学反应速率均为正值。(5)同一化学反应用不同物质表示该反应的化学反应速率时其数值可能不同但表示的意义相同。(6)比较同一化学反应的快慢应取同一参照物即要将用不同物质表示的化学反应速率转化成用同一物质表示的化学反应速率。(2019·广东学业水平测试)某温度下N2O5在CCl4中发生反应：2N2O5===4NO2＋O2N2O5的浓度随反应时间(t)的变化如下表。在0～10s内平均反应速率为()t/s051015N2O5/mol·L－10.820.400.320.28A.v(N2O5)＝0.032mol·L－1B．v(N2O5)＝0.050mol·L－1C．v(N2O5)＝0.050mol·L－1·s－1D．v(N2O5)＝0.032mol·L－1·s－1[答案]C[特别提醒]弄清楚化学反应速率的概念快速求算。考点2外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响1．(2019·广东学业水平测试T43)金属Zn与酸反应产生H2的反应速率最大的是()选项温度金属酸A25℃Zn粒0.1mol·L－1盐酸B50℃Zn粉0.1mol·L－1硫酸C50℃Zn粒0.1mol·L－1盐酸D25℃Zn粉0.1mol·L－1硫酸2.(2019·广东学业水平测试T44)化学反应速率受很多因素影响。下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是()A．将食物置于冰箱中冷藏保存B．将FeCl3加入H2O2溶液中制备O2C．将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服D．将CaCO3固体研磨后再与稀HCl反应3．(2019·广东学业水平测试T43)化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时用扇子向红热的木炭扇风火会更旺其原因是()A．压强降低反应减慢B．温度降低反应加快C．使CO2浓