中考化学物质的检验、鉴别、除杂辅导讲义（无答案）.doc

中考化学——物质的检验、除杂、鉴别辅导讲义授课主题物质检验和鉴别、除杂教学目的知道常见离子的检验的方法2、知道常见的物质分离和提纯的方法教学重难点除杂方法的几个优化原则教学内容本节知识点讲解一．物质的检验和鉴别1．进行物质检验与鉴别时应注意：（先取样后操作；先现象后结论。）（1）正确地选择试剂简述操作步骤正确描述现象经过分析、推理得出结论；（2）不能向待测物质中直接加入试剂而应当取少量试样进行检验。如被检验物质是固态而检验时又需要用溶液时应先取少量试样用蒸馏水溶解配成溶液后再进行检验；（3）检验物质时先描述现象根据现象得出结论不能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象；（4）对几种待测物质要进行并列实验时每进行一次实验都要另取新溶液避免已加试剂的干扰。2．气体的检验与鉴别3．常见离子的检验4．解题技能物质的鉴别方法一般有三种（1）特征现象法：利用物质的物理性质的不同通过感官找到突破口然后利用以鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出来。（2）两两混合法：当无法通过物理方法入手时采用两两混合法若能各自产生不同的现象即可加以区分。（3）借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别开来可借用相关反应产物和酸溶液反应加以鉴别。二．混合物的分离和提纯物质的分离是通过适当的方法把混合物中的各组分物质彼此分开并且恢复到各种物质的原来状态分别得到纯净物的；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去以获得相对纯净的物质又称除杂。1．用物理方法分离提纯。（1）原则：根据颜色、状态、密度、溶解性等物理性质进行简单的分离。（2）方法：①过滤法将固液混合物中的固体与液体分离如：粗盐提纯。粗盐的提纯步骤：_溶解、过滤、蒸发以及计算产率在前三步中每一步都用到玻璃棒按顺序写出每步的作用搅拌（加速溶解）、引流、搅拌（以防液体飞溅）。②蒸发结晶法溶液中的溶质与溶剂分开如：海水晒盐；③降温结晶法两种可溶物质的溶解度受温度影响不同如：分离氯化钠和硝酸钾；④吸咐法根据物质的某些特性如：用磁铁分离铁粉和铜粉。2．化学方法分离提纯。（1）原则：不能除去一种杂质又引入一种新的杂质不能损失主要成分所用试剂一般只跟杂质反应反应后的生成物与被提纯物质易分离。（2）方法：（除去括号内的杂质写出反应的化学方程式）。①气化法将杂质生成气体除去如：NaCl（Na2CO3）加适量稀盐酸；②沉淀法将杂质生成沉淀除去如：NaCl（Na2SO4）加适量的BaCl2再过滤；③置换法将杂质通过置换反应除去如：FeSO4（CuSO4）加适量铁粉再过滤；④溶解法将杂质溶于某试剂除去如：Cu（CuO）加适量稀硫酸再过滤；⑤分解法将杂质加热分解除去如：CaO（CaCO3）加热；⑥转化法将杂质转化为主要成分如：CO2（CO）通过红热的氧化铜；3．解题技能（1）被提纯物质与杂质所含的阳离子相同时选择与杂质中的阴离子不共存的阳离子在与被提纯物质中的阴离子组合出除杂试剂。（2）被提纯物质与杂质所含的阴离子相同时选择与杂质中的阳离子不共存的阴离子在与被提纯物质中的阳离子组合出除杂试剂。（3）被提纯物质与杂质所含的阴、阳离子都不相同时选择与杂质中的阴、阳离子都不共存的阴、阳离子在与被提纯物质中的阳、阴离子组合出除杂试剂。例题解析题模一：物质的检验与鉴别例1.1.1不用外加试剂下列溶液被鉴别出来的先后顺序是（）①FeCl2②NaNO3③MgCl2④NaOHA．①②④③B．④①③②C．③①④②D．①④③②例1.1.2下列各组固体物质用水不能够鉴别出来的是（）A．CaCO3MgCl2B．CuSO4CaSO4C．MnO2CuOD．NH4NO3NaCl例1.1.3下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂）你认为可行的是（）A．验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝）B．鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）C．除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（点燃）D．分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解过滤）例1.1.4某含一种或几种物质的水溶液中可能含有以下几种离子：Na+、、Ca2+、Ba2+、、现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加AgNO3溶液有沉淀产生。（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解。根据上述实验以下推测正确的是（）A．一定存在B．一定存在可能存在Ba2+C．一定存在Na+D．一定存在可能存在Ca2+例1.1.5现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。已知指示剂加入中性溶液中不变色。（1）往三种无色溶液中加入