考点01 物质的组成、性质及分类备战浙江新高考化学考点一遍过.doc

一、物质的组成1．元素（1）概念：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。（2）存在状态游离态：元素以单质形式存在的状态此时元素的化合价为0。化合态：元素与其他元素结合成化合物的存在状态此时元素的化合价一般为正价或负价。2．原子、分子、离子、原子团分子：能够独立存在并保持物质化学性质的最小微粒由原子构成呈电中性具有一定的物理化学性质；根据所含原子数可分为单原子分子、双原子分子、多原子分子。学%科网离子：带电荷的原子或原子团由带电荷的原子或原子团构成具有一定的化学性质；可分为阳离子、阴离子。原子团：由两种或两种以上元素的原子构成的原子集团在化学反应中通常以整体参加反应原子通过共价键结合构成具有一定的化学性质。过关秘籍（1）基是指带有单电子的原子团。如—CH3、—CH2—(亚甲基)、—CH2CH3。（2）官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。如—OH、—CHO、—COOH、—X(卤素原子)等。二、物质的性质和变化三、物质的分类2．分类的方法（1）交叉分类法根据不同的分类标准对同一物质进行分类的一种方法。在对物质进行分类时采用交叉分类法能从不同角度对物质进行较全面的分析。（2）树状分类法根据对象的共同点和差异将对象分为不同的种类而且形成具有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方法。应用树状分类法可以对同类事物进行再分类。1．纯净物和混合物（1）只含一种元素的物质不一定是纯净物。只含一种元素的物质也可能是混合物。如O2和O3金刚石和石墨。（2）含水的物质不一定是混合物。学*科网物质含水时一般是混合物如CuSO4的水溶液。但物质含结晶水就不是混合物而是纯净物如CuSO4·5H2O。2．氧化物（1）氧化物通常可分为三类：①酸性氧化物与碱反应生成盐和水的氧化物如SO2、CO2、SO3、N2O5、P2O5等；②碱性氧化物与酸反应生成盐和水的氧化物如Na2O、CaO、CuO、Fe2O3、FeO等；③两性氧化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物如Al2O3。（2）氧化物类别的辨析酸性氧化物不一定为非金属氧化物如Mn2O7；非金属氧化物不一定为酸性氧化物如CO；碱性氧化物一定为金属氧化物；金属氧化物不一定为碱性氧化物如Al2O3为两性氧化物Mn2O7为酸性氧化物；酸性氧化物一定为酸酐；酸酐不一定为酸性氧化物如乙酸酐［(CH3CO)2O］不属于氧化物；酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱如SiO2、CuO。四、分散系1．概念：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系叫做分散系。被分散的物质称为分散质起容纳分散质作用的物质称为分散剂。2．分散系的分类（1）按照分散质和分散剂聚集状态（气、液、固）的不同对分散系进行分类。共九种分散系。实用举例分散剂状态分散质状态实例气态气态空气液态云、雾固态烟液态气态泡沫液态酒精、乳浊液固态泥水悬浊液固态气态泡沫塑料液态珍珠固态有色玻璃、合金（2）当分散剂是水或其他液体时根据分散质粒子直径的大小可把分散系分为溶液、胶体和浊液。（3）溶液、胶体、浊液的比较分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子直径小于1nm1~100nm大于100nm大于100nm稳定性稳定介稳体系不稳定不稳定分散质粒子能否透过半透膜或滤纸均能透过能透过滤纸不能透过半透膜均不能透过均不能透过实例食盐水淀粉胶体泥浆水植物油和水的混合物3．胶体（1）根据分散剂的状态可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶。（2）胶体的性质及应用①丁达尔效应：当一束光通过胶体时形成一条光亮的“通路”这是胶体粒子对光线散射造成的。利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。②介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间在一定条件下能稳定存在属于介稳体系但改变条件就有可能发生聚沉。③聚沉：加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒从而形成沉淀从分散剂中析出。④电泳：在外加电场作用下胶体粒子在分散剂中做定向移动。电泳现象说明胶体粒子带电荷工业上静电除尘就是利用这个原理。4．胶体的提纯（1）方法：渗析。（2）原理：由于胶体粒子较大不能透过半透膜而离子、小分子较小可以透过半透膜利用此性质可以将胶体提纯。学.科网5．胶体的制备（1）物理方法：研磨法。如制豆浆。（2）化学方法：利用水解反应、复分解反应等。胶体操作方法制备原理氢氧化铁胶体将饱和FeCl3溶液滴入沸水中得到透明的红褐色液体FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl碘化银胶体向稀KI溶液中滴加稀硝酸银溶液边滴加边振荡KI+AgNO3AgI（胶体）+KNO3考向一物质的分类典例1分类是化学学习和研究中的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是A．NaF、MgO、CaCl2均由活泼金属和活泼