试题-全国-2020_2020九年级化学下册 疑难知识点04 盐、化肥难点突破（含解析）（新版）新人教版.docx

第十一单元盐、化肥难点突破考点一：NH4＋SO42－CO32－Cl－等常见离子的检验1．现有一包固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种．现按图所示进行检验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断：（1）气体B的化学式是．（2）步骤④发生反应的化学方程式．（3）通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是；不能确定是否含有的物质是，如果要证明混合物A中确实含有该物质，可用滤液F继续实验．请简要说出继续实验的操作步骤和现象．【答案】（1）NH3；（2）Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（3）NH4NO3、K2SO4、Cu（NO3）2；NaCl；取少量滤液F于试管中，滴加适量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成【解析】试题分析：固体混合物A能够和氢氧化钠反应产生使石蕊试液变蓝的气体B，因此B是氨气，则说明一定含有硝酸铵；滤液C能够和硝酸钡反应产生沉淀G，因此C中含有硫酸根离子，则固体A中一定含有硫酸钾；滤渣D能够和稀硫酸反应产生蓝色溶液H，因此D是氢氧化铜，则A中含有硝酸铜，因此：（1）气体B是氨气，故填：NH3；（2）步骤④是氢氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，故反应的方程式为：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（3）通过以上分析，可知固体混合物中一定含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜，可能含有氯化钠；要检验氯化钠的存在，就是检验氯离子，可以通过滴加硝酸银溶液，观察有无沉淀产生；故填：NH4NO3、K2SO4、Cu（NO3）2；NaCl；取少量滤液F于试管中，滴加适量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成2．有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。步骤II：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。步骤III：取步骤II所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象。根据上述实验，回答下列问题：(1)步骤II中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是_________________________。(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是____________________。(3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是_________________________。【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种。取少量步骤I所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含Na2CO3,若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4。【解析】(1)稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠不能使无色酚酞试液变色，步骤II中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是。(2)取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，则一定含有氯化钡，取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性，则一定含有氢氧化钠；再滴入过量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液，故可以得到的结论是该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种。(3)硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是取少量步骤I所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含Na2CO3,若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4。3．有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验：①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。由以上实验可推断：（1）这包白色固体中肯定存在_________________，肯定不存在__________________；（2）写出②中出现白色浑浊的化学方程式__________________